1-dars.

Mavzu: Moddaning miqdori. mol

Kimyo - moddalar haqidagi fan. Siz moddalarni qanday o'lchaysiz? Qaysi birliklarda? Moddalarni tashkil etuvchi molekulalarda, lekin buni qilish juda qiyin. Gramlarda, kilogrammlarda yoki milligramlarda, ammo massa shu tarzda o'lchanadi. Ammo tarozida o'lchanadigan massa va moddaning molekulalari sonini birlashtirsak, bu mumkinmi?

a) H-vodorod

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1,66 * 10 -24 g

Keling, 1 g vodorodni olamiz va bu massadagi vodorod atomlari sonini hisoblaymiz (talabalarga kalkulyator yordamida buni qilishni taklif qiling).

N n \u003d 1g / (1,66 * 10 -24) g \u003d 6,02 * 10 23

b) O-kislorod

A o \u003d 16a.u.m \u003d 16 * 1,67 * 10 -24 g

N o \u003d 16g / (16 * 1,66 * 10 -24) g \u003d 6,02 * 10 23

c) C-uglerod

A c \u003d 12a.u.m \u003d 12 * 1,67 * 10 -24 g

N c \u003d 12g / (12 * 1,66 * 10 -24) g \u003d 6,02 * 10 23

Xulosa qilaylik: agar moddaning shunday massasini kattaligi bo'yicha atom massasiga teng bo'lgan, lekin grammda olingan bo'lsak, unda har doim (har qanday modda uchun) bu moddaning 6,02 * 10 23 atomi bo'ladi.

H 2 O - suv

18 g / (18 * 1,66 * 10 -24) g \u003d 6,02 * 10 23 suv molekulalari va boshqalar.

N a \u003d 6.02 * 10 23 - Avogadro soni yoki doimiysi.

Mole - 6,02 * 10 23 molekula, atom yoki ionni o'z ichiga olgan moddaning miqdori, ya'ni. tuzilmaviy birliklar.

Bir mol molekulalar, bir mol atomlar, bir mol ionlar mavjud.

n - mollar soni, (mollar soni ko'pincha nu deb ataladi),
N - atomlar yoki molekulalar soni,
N a = Avogadro doimiysi.

Kmol \u003d 10 3 mol, mmol \u003d 10 -3 mol.

Multimedia instalyasiyasida Amedeo Avogadro portretini ko'rsating va u haqida qisqacha gapiring yoki talabaga olim hayoti haqida qisqacha ma'ruza tayyorlashni topshiring.

2-dars

Mavzu "Materaning molyar massasi"

1 mol moddaning massasi qancha? (Talabalar ko'pincha o'zlari xulosa chiqarishlari mumkin.)

Bir mol moddaning massasi uning molekulyar og'irligiga teng, lekin grammda ifodalanadi. Bir mol moddaning massasi molyar massa deb ataladi va - M bilan belgilanadi.

Formulalar:

M - molyar massa,
n - mollar soni,
m - moddaning massasi.

Molning massasi g/mol, kmolning massasi kg/kmol va mmolning massasi mg/mol bilan o‘lchanadi.

Jadvalni to'ldiring (jadvallar taqsimlanadi).

Modda	Molekulalar soni N=N a n	Molyar massa M= (PSCE bo'yicha hisoblangan)	Mollar soni n()=	Moddaning massasi m = Mn
			5mol
H 2 SO 4
	12 ,0 4*10 26

3-dars

Mavzu: Gazlarning molyar hajmi

Keling, muammoni hal qilaylik. Oddiy sharoitda massasi 180 g bo'lgan suv hajmini aniqlang.

Berilgan:

Bular. suyuqlik va qattiq jismlarning hajmi zichlik orqali hisoblanadi.

Ammo, gazlar hajmini hisoblashda zichlikni bilish shart emas. Nega?

Italiyalik olim Avogadro bir xil sharoitda (bosim, harorat) turli gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga olishini aniqladi - bu bayonot Avogadro qonuni deb ataladi.

Bular. agar teng sharoitlarda V (H 2) \u003d V (O 2), keyin n (H 2) \u003d n (O 2) va aksincha, teng sharoitlarda n (H 2) \u003d n (O 2) ) u holda bu gazlarning hajmlari bir xil bo'ladi. Va moddaning bir molida har doim bir xil miqdordagi molekulalar mavjud 6,02 * 10 23 .

Biz xulosa qilamiz - bir xil sharoitda gazlarning mollari bir xil hajmni egallashi kerak.

Oddiy sharoitlarda (t=0, P=101,3 kPa yoki 760 mm Hg) har qanday gazlarning mollari bir xil hajmni egallaydi. Bu hajm molar deb ataladi.

V m \u003d 22,4 l / mol

1 kmol -22,4 m 3 / kmol, 1 mmol -22,4 ml / mmol hajmni egallaydi.

1-misol(Kengashda qaror qabul qilinadi):

2-misol(Siz talabalardan hal qilishni so'rashingiz mumkin):

Berilgan:	Yechim:
m (H 2) \u003d 20g V(H2)=?

Talabalardan jadvalni to'ldirishlarini so'rang.

Modda	Molekulalar soni N = n N a	Moddaning massasi m = Mn	Mollar soni n=	Molyar massa M= (PSCE tomonidan aniqlanishi mumkin)	Ovoz balandligi V=V m n

Nazariy material, "Gazning molyar hajmi" sahifasiga qarang.

Asosiy formulalar va tushunchalar:

Masalan, Avogadro qonunidan kelib chiqadiki, bir xil sharoitlarda 1 litr vodorod va 1 litr kislorodda bir xil miqdordagi molekulalar mavjud, ammo ularning o'lchamlari juda xilma-xildir.

Avogadro qonunining birinchi natijasi:

Oddiy sharoitda (n.s.) har qanday gazning 1 molini egallagan hajm 22,4 litrni tashkil qiladi va deyiladi. gazning molyar hajmi(Vm).

V m \u003d V / n (m 3 / mol)

Oddiy sharoitlar (n.o.) deb ataladigan narsa:

• normal harorat = 0 ° C yoki 273 K;
• normal bosim = 1 atm yoki 760 mmHg yoki 101,3 kPa

Avogadro qonunining birinchi natijasidan kelib chiqadiki, masalan, 1 mol vodorod (2 g) va 1 mol kislorod (32 g) bir xil hajmni egallaydi, n.o.da 22,4 litrga teng.

V m ni bilib, siz gazning istalgan miqdori (n) va har qanday massa (m) hajmini topishingiz mumkin:

V=V m n V=V m (m/M)

Odatiy vazifa 1: n.o.s.da hajm qancha. 10 mol gazni egallaydi?

V=V m n=22,4 10=224 (l/mol)

2-odatiy vazifa: n.o.s.da ovoz balandligi qancha. 16 g kislorod oladimi?

V(O 2)=V m ·(m/M) M r (O 2)=32; M(O 2) \u003d 32 g / mol V (O 2) \u003d 22,4 (16/32) \u003d 11,2 l

Avogadro qonunining ikkinchi natijasi:

Gazning n.o.dagi zichligini (r=m/V) bilib, bu gazning molyar massasini hisoblashimiz mumkin: M=22,4 r

Bir gazning zichligi (D) aks holda birinchi gazning ma'lum hajmining massasining bir xil sharoitlarda olingan ikkinchi gazning o'xshash hajmining massasiga nisbati deb ataladi.

Namunaviy masala 3: vodorod va havodagi karbonat angidridning nisbiy zichligini aniqlang.

D vodorod (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (H 2) \u003d 44/2 \u003d 22 D havo \u003d 44/29 \u003d 1,5

• bir hajm vodorod va bir hajm xlor ikki hajmli vodorod xloridni beradi: H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
• ikki hajmli vodorod va bir hajm kislorod ikki hajmli suv bug'ini beradi: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

1-topshiriq. 44 g karbonat angidrid tarkibida qancha mol va molekulalar mavjud.

Yechim:

M(CO 2) \u003d 12 + 16 2 \u003d 44 g / mol n \u003d m / M \u003d 44/44 \u003d 1 mol N (CO 2) \u003d n N A \u003d 1 6,02 \u003d 1 6,02 \u003d 10 23

Vazifa 2. Bitta ozon molekulasi va argon atomining massasini hisoblang.

Yechim:

M(O 3) \u003d 16 3 \u003d 48 g m (O 3) \u003d M (O 3) / N A \u003d 48 / (6,02 10 23) \u003d 7,97 10 -23 g M (Ar) \u003d (Ar) \u003d M (Ar) / N A \u003d 40 / (6,02 10 23) \u003d 6,65 10 -23 g

3-topshiriq. n.o.da ovoz balandligi qancha. 2 mol metanni egallaydi.

Yechim:

n \u003d V / 22,4 V (CH 4) \u003d n 22,4 \u003d 2 22,4 \u003d 44,8 l

4-topshiriq. Vodorod, metan va havo uchun uglerod oksidi (IV) ning zichligi va nisbiy zichligini aniqlang.

Yechim:

M r (CO 2 )=12+16·2=44; M(CO 2)=44 g/mol M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4)=16 g/mol M r (H 2)=1 2=2; M(H 2)=2 g/mol M r (havo)=29; M (havo) \u003d 29 g / mol r \u003d m / V r (CO 2) \u003d 44 / 22,4 \u003d 1,96 g / mol D (CH 4) \u003d M (CO 2) / M (CH 4) = 44/16=2,75 D(H 2)=M(CO 2)/M(H 2)=44/2=22 D(havo)=M(CO 2)/M(havo)=44/24= 1,52

5-topshiriq. 2,8 kubometr metan va 1,12 kubometr uglerod oksidi bo'lgan gaz aralashmasining massasini aniqlang.

Yechim:

M r (CO 2 )=12+16·2=44; M(CO 2)=44 g/mol M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4) \u003d 16 g / mol 22,4 kub metr CH 4 \u003d 16 kg 2,8 kub metr CH 4 \u003d x m (CH 4) \u003d x \u003d 2,8 16 / 22,4 \u003d CO23d c22m2. \u003d 28 kg 1,12 kubometr CO 2 \u003d x m (CO 2) \u003d x \u003d 1,12 28 / 22,4 \u003d 1,4 kg m (CH 4) + m (CO 2) \u003d 24 = 3.

6-topshiriq. 112 kubometr ikki valentli uglerod oksidi yonishi uchun zarur bo'lgan kislorod va havo hajmini, undagi yonmaydigan aralashmalar miqdori 0,50 hajmda aniqlang.

Yechim:

• aralashmadagi sof CO hajmini aniqlang: V (CO) \u003d 112 0,5 \u003d 66 kubometr
• 66 kubometr CO ni yoqish uchun zarur bo'lgan kislorod hajmini aniqlang: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 2mol + 1mol 66m 3 + X m 3 V (CO) \u003d 2 22,4 \u003d 44,8 m 3 V (O 2) \ u003d 22 ,4 m 3 66 / 44,8 \u003d X / 22,4 X \u003d 66 22,4 / 44,8 \u003d 33 m 3 yoki 2V (CO) / V (O 2) \u003d V 0 (CO0) / ) V - molyar hajmlar V 0 - hisoblangan hajmlar V 0 (O 2) \u003d V (O 2) (V 0 (CO) / 2V (CO))

7-topshiriq. Vodorod va xlor gazlari reaksiyaga kirishgandan keyin ular bilan to'ldirilgan idishdagi bosim qanday o'zgaradi? Vodorod va kislorod uchun ham shundaymi?

Yechim:

• H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl - 1 mol vodorod va 1 mol xlorning o'zaro ta'siri natijasida 2 mol vodorod xlorid olinadi: 1 (mol) + 1 (mol) \u003d 2 (mol), shuning uchun bosim o'zgarmaydi, chunki gaz aralashmasining hosil bo'lgan hajmi reaksiyada ishtirok etuvchi komponentlar hajmlarining yig'indisidir.
• 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) \u003d 2 (mol) - idishdagi bosim bir yarim baravar kamayadi, chunki 2 hajm gaz aralashmasi olingan. reaksiyaga kirgan komponentlarning 3 jildidan.

8-topshiriq. 12 litr ammiak va to'rt valentli uglerod oksidi gaz aralashmasi n.o.s. massasi 18 g. Gazlarning har birining aralashmasida qancha?

Yechim:

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 g/mol M(CO 2)=12+16 2=44 g/mol m( NH 3) \ u003d x / (22,4 17) g m (CO 2) \u003d y / (22,4 44) g Tenglamalar tizimi aralashmaning hajmi: x + y \u003d 12 aralashmaning massasi: x / (22,4 ) 17)+y/(22,4 44) =18 yechgandan keyin hosil bo‘ladi: x=4,62 l y=7,38 l

9-topshiriq. 2 g vodorod va 24 g kislorodning reaksiyaga kirishishi natijasida qancha suv olinadi.

Yechim:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Reaksiya tenglamasidan ko'rinadiki, reaksiyaga kirishuvchi moddalar soni tenglamadagi stexiometrik koeffitsientlar nisbatiga mos kelmaydi. Bunday hollarda hisob-kitoblar kamroq bo'lgan moddada amalga oshiriladi, ya'ni bu modda reaksiya jarayonida birinchi bo'lib tugaydi. Komponentlarning qaysi biri etishmayotganligini aniqlash uchun reaksiya tenglamasidagi koeffitsientga e'tibor berish kerak.

Boshlovchi komponentlar miqdori n(H 2)=4/2=2 (mol) n(O 2)=48/32=1,5 (mol)

Biroq, shoshilishning hojati yo'q. Bizning holatda, 1,5 mol kislorod bilan reaksiyaga kirishish uchun 3 mol vodorod (1,5 2) kerak bo'ladi va bizda atigi 2 mol bor, ya'ni barcha bir yarim mol kislorod uchun 1 mol vodorod etarli emas. reaksiyaga kirishish uchun kislorod. Shunday qilib, biz suv miqdorini vodorod bilan hisoblaymiz:

n (H 2 O) \u003d n (H 2) \u003d 2 mol m (H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g

10-topshiriq. 400 K haroratda va 3 atmosfera bosimida gaz 1 litr hajmni egallaydi. Bu gaz n.o.da qancha hajmni egallaydi?

Yechim:

Klapeyron tenglamasidan:

P V/T = P n V n /T n V n = (PVT n)/(P n T) V n = (3 1 273)/(1 400) = 2,05 l

Kislotalarning nomlari markaziy kislota atomining ruscha nomidan qo'shimchalar va oxirlar qo'shilishi bilan hosil bo'ladi. Agar kislotaning markaziy atomining oksidlanish darajasi davriy tizimning guruh raqamiga to'g'ri kelsa, u holda nom element nomidan eng oddiy sifatdosh yordamida hosil bo'ladi: H 2 SO 4 - sulfat kislota, HMnO 4 - marganets kislotasi. . Agar kislota hosil qiluvchi elementlar ikkita oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, u holda oraliq oksidlanish darajasi -ist- qo'shimchasi bilan ko'rsatiladi: H 2 SO 3 - oltingugurt kislotasi, HNO 2 - azot kislotasi. Ko'p oksidlanish darajasiga ega bo'lgan halogen kislotalarning nomlari uchun turli qo'shimchalar qo'llaniladi: tipik misollar - HClO 4 - xlor n th kislota, HClO 3 - xlor yangi th kislota, HClO 2 - xlor ist kislota, HClO - xlor novator kislota (anoksik kislota HCl xlorid kislota deb ataladi - odatda xlorid kislotasi). Kislotalar oksidni gidratlaydigan suv molekulalari sonida farq qilishi mumkin. Tarkibida eng koʻp vodorod atomlari boʻlgan kislotalar orto kislotalar deyiladi: H 4 SiO 4 - ortosilik kislota, H 3 PO 4 - fosforik kislota. Tarkibida 1 yoki 2 ta vodorod atomi boʻlgan kislotalar metakislotalar deyiladi: H 2 SiO 3 - metasilik kislota, HPO 3 - metafosforik kislota. Ikki markaziy atomni o'z ichiga olgan kislotalar deyiladi di kislotalar: H 2 S 2 O 7 - disulfat kislota, H 4 P 2 O 7 - difosforik kislota.

Murakkab birikmalarning nomlari xuddi shunday tuziladi tuz nomlari, lekin kompleks kation yoki anionga sistematik nom beriladi, ya'ni o'ngdan chapga o'qiladi: K 3 - kaliy geksaftorferrat (III), SO 4 - tetraammin mis (II) sulfat.

Oksidlarning nomlari"oksid" so'zi va markaziy oksid atomining ruscha nomining genitiv harfi yordamida hosil bo'ladi, agar kerak bo'lsa, elementning oksidlanish darajasini ko'rsatadi: Al 2 O 3 - alyuminiy oksidi, Fe 2 O 3 - temir oksidi (III).

Asosiy nomlar"gidroksid" so'zi va markaziy gidroksid atomining ruscha nomining genitiv harfi yordamida hosil bo'ladi, agar kerak bo'lsa, elementning oksidlanish darajasini ko'rsatadi: Al (OH) 3 - alyuminiy gidroksid, Fe (OH) 3 - temir (III) gidroksidi.

Vodorod bilan birikmalarning nomlari bu birikmalarning kislota-ishqor xossalariga qarab hosil bo'ladi. Vodorod bilan gazsimon kislota hosil qiluvchi birikmalar uchun nomlar qo'llaniladi: H 2 S - sulfan (vodorod sulfidi), H 2 Se - selan (vodorod selenid), HI - vodorod yodi; ularning suvdagi eritmalari navbati bilan gidrosulfid, gidroselen va gidroiyod kislotalar deb ataladi. Vodorodli ba'zi birikmalar uchun maxsus nomlar qo'llaniladi: NH 3 - ammiak, N 2 H 4 - gidrazin, PH 3 - fosfin. Oksidlanish darajasi -1 bo'lgan vodorodli birikmalar gidridlar deb ataladi: NaH - natriy gidrid, CaH 2 - kaltsiy gidrid.

Tuzlarning nomlari kislota qoldig'ining markaziy atomining lotincha nomidan prefiks va qo'shimchalar qo'shilishi bilan hosil bo'ladi. Ikkilik (ikki elementli) tuzlarning nomlari - qo'shimchasi yordamida hosil bo'ladi. id: NaCl - natriy xlorid, Na 2 S - natriy sulfid. Agar kislorod o'z ichiga olgan kislota qoldig'ining markaziy atomi ikkita ijobiy oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, u holda eng yuqori oksidlanish darajasi qo'shimcha bilan ko'rsatiladi - da: Na 2 SO 4 - sulf da natriy, KNO 3 - nitr da kaliy va eng past oksidlanish darajasi - qo'shimchasi - bu: Na 2 SO 3 - sulf bu natriy, KNO 2 - nitr bu kaliy. Galogenlarning kislorodli tuzlari nomi uchun prefikslar va qo'shimchalar qo'llaniladi: KClO 4 - qator xlor da kaliy, Mg (ClO 3) 2 - xlor da magniy, KClO 2 - xlor bu kaliy, KClO - gipo xlor bu kaliy.

Kovalent to'yinganliksulanishuni- s- va p-elementlarning birikmalarida juftlashtirilmagan elektronlar yoʻqligida namoyon boʻladi, yaʼni atomlarning barcha juftlanmagan elektronlari bogʻlovchi elektron juftlarini hosil qiladi (istisnolar NO, NO 2, ClO 2 va ClO 3).

Yagona elektron juftlar (LEP) atom orbitallarini juft-juft egallagan elektronlardir. NEP ning mavjudligi anionlar yoki molekulalarning elektron juft donorlari sifatida donor-akseptor bog'lanishlarini hosil qilish qobiliyatini aniqlaydi.

Juftlanmagan elektronlar - orbitalda birma-bir joylashgan atom elektronlari. S- va p-elementlar uchun juftlashtirilmagan elektronlar soni ma'lum bir atom boshqa atomlar bilan almashinuv mexanizmi orqali qancha bog'lovchi elektron juftlarini hosil qilishi mumkinligini aniqlaydi. Valentlik bog'lanish usulida, agar valentlik elektron sathida bo'sh orbitallar mavjud bo'lsa, juftlashtirilmagan elektronlar sonini taqsimlanmagan elektron juftlari orqali oshirish mumkin deb taxmin qilinadi. S- va p-elementlarning aksariyat birikmalarida juftlashtirilmagan elektronlar mavjud emas, chunki atomlarning barcha juftlanmagan elektronlari bog'lanish hosil qiladi. Shu bilan birga, juftlashtirilmagan elektronlari bo'lgan molekulalar mavjud, masalan, NO, NO 2, ular yuqori reaktivdir va juftlashtirilmagan elektronlar hisobiga N 2 O 4 tipidagi dimerlarni hosil qiladi.

Oddiy konsentratsiya - mollar soni ekvivalentlari 1 litr eritmada.

Oddiy sharoitlar - harorat 273K (0 o C), bosim 101,3 kPa (1 atm).

Kimyoviy bog'lanish hosil bo'lishining almashinuv va donor-akseptor mexanizmlari. Atomlar orasidagi kovalent bog'lanishning hosil bo'lishi ikki yo'l bilan sodir bo'lishi mumkin. Agar bog'langan elektron juftining hosil bo'lishi ikkala bog'langan atomning juftlanmagan elektronlari tufayli sodir bo'lsa, u holda bog'langan elektron juftligini hosil qilishning bu usuli almashinuv mexanizmi deb ataladi - atomlar elektron almashadi, bundan tashqari, bog'langan elektronlar ikkala bog'langan atomga tegishli. . Agar bog'lovchi elektron juftlik bir atomning yolg'iz elektron juftligi va boshqa atomning bo'sh orbitali tufayli hosil bo'lsa, u holda bog'lovchi elektron juftining bunday shakllanishi donor-akseptor mexanizmi hisoblanadi (2-rasmga qarang). valentlik bog'lanish usuli).

Qaytariladigan ion reaktsiyalari - Bular boshlang'ich moddalarni hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lgan mahsulotlar hosil bo'ladigan reaktsiyalar (agar biz yozma tenglamani yodda tutsak, qaytariladigan reaktsiyalar haqida aytishimiz mumkinki, ular kuchsiz elektrolitlar yoki yomon eriydigan birikmalar hosil bo'lishi bilan har ikki yo'nalishda ham davom etishi mumkin). . Qaytariladigan ion reaktsiyalari ko'pincha to'liq bo'lmagan konversiya bilan tavsiflanadi; chunki teskari ion reaktsiyasi paytida dastlabki reaktsiya mahsulotlari yo'nalishi bo'yicha siljishni keltirib chiqaradigan molekulalar yoki ionlar hosil bo'ladi, ya'ni ular reaktsiyani "sekinlashtiradi". Qaytariladigan ionli reaksiyalar ⇄ belgisi yordamida, qaytmas reaksiyalar esa → belgisi yordamida tavsiflanadi. Qaytariladigan ionli reaksiyaga misol H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, qaytmas reaksiyaga esa S 2- + Fe 2+ → FeS misol bo‘la oladi.

Oksidlovchilar – Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalarida ba'zi elementlarning oksidlanish darajalari pasayadigan moddalar.

Redoks ikkiligi - moddalarning harakat qilish qobiliyati redoks reaktsiyalari sherigiga qarab oksidlovchi yoki qaytaruvchi vosita sifatida (masalan, H 2 O 2, NaNO 2).

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari(OVR) - Bu kimyoviy reaktsiyalar bo'lib, ular davomida reaktivlar elementlarining oksidlanish darajalari o'zgaradi.

Redoks potentsiali - oksidlovchining ham, qaytaruvchining ham oksidlanish-qaytarilish qobiliyatini (kuchini) tavsiflovchi qiymat, tegishli yarim reaksiyani tashkil qiladi. Shunday qilib, Cl 2 /Cl - juftining oksidlanish-qaytarilish potentsiali 1,36 V ga teng, molekulyar xlorni oksidlovchi, xlorid ionini esa qaytaruvchi sifatida tavsiflaydi.

Oksidlar - elementlarning kislorod bilan birikmalari, ularda kislorod -2 oksidlanish darajasiga ega.

Orientatsiya o'zaro ta'siri– qutbli molekulalarning molekulalararo o‘zaro ta’siri.

Osmos - erituvchi molekulalarining yarim o'tkazuvchan (faqat erituvchi o'tkazuvchan) membranada erituvchining past konsentratsiyasiga o'tish hodisasi.

Osmotik bosim - membranalarning faqat erituvchi molekulalarini o'tkazish qobiliyati tufayli eritmalarning fizik-kimyoviy xossasi. Kamroq konsentrlangan eritmaning osmotik bosimi membrananing har ikki tomonidagi erituvchi molekulalarining kirish tezligini tenglashtiradi. Eritmaning osmotik bosimi molekulalarining konsentratsiyasi eritmadagi zarrachalar konsentratsiyasi bilan bir xil bo'lgan gaz bosimiga teng.

Arreniusga ko'ra asoslar - elektrolitik dissotsilanish jarayonida gidroksid ionlarini ajratadigan moddalar.

Bronsted bo'yicha asoslar - vodorod ionlarini biriktira oladigan birikmalar (molekulalar yoki ionlar, masalan, S 2-, HS -).

asoslar Lyuisga ko'ra (Lyuis asoslari) – donor-akseptor aloqalarini hosil qilish qobiliyatiga ega bo'lmagan elektron juftlari bo'lgan birikmalar (molekulalar yoki ionlar). Eng keng tarqalgan Lyuis bazasi suv molekulalari bo'lib, ular kuchli donorlik xususiyatiga ega.

Kimyoda molekulalarning mutlaq massalari qiymatlari ishlatilmaydi, lekin nisbiy molekulyar massa qiymati ishlatiladi. Bu molekula massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadi. Bu qiymat M r bilan belgilanadi.

Nisbiy molekulyar og'irlik uning tarkibidagi atomlarning nisbiy atom massalari yig'indisiga teng. Suvning nisbiy molekulyar og'irligini hisoblang.

Siz bilasizki, suv molekulasida ikkita vodorod atomi va bitta kislorod atomi mavjud. Keyin uning nisbiy molekulyar massasi har bir kimyoviy elementning nisbiy atom massasi va suv molekulasidagi atomlari sonining yig'indisiga teng bo'ladi:

Gazsimon moddalarning nisbiy molekulyar og'irliklarini bilib, ularning zichligini solishtirish mumkin, ya'ni bir gazning boshqasidan nisbiy zichligini hisoblash mumkin - D (A / B). B gazi uchun A gazining nisbiy zichligi ularning nisbiy molekulyar massalari nisbatiga teng:

Vodorod uchun karbonat angidridning nisbiy zichligini hisoblang:

Endi biz vodorod uchun karbonat angidridning nisbiy zichligini hisoblaymiz:

D(ko.g./vodorod.) = M r (ko. g.) : M r (vodorod.) = 44:2 = 22.

Shunday qilib, karbonat angidrid vodoroddan 22 marta og'irroqdir.

Ma'lumki, Avogadro qonuni faqat gazsimon moddalarga taalluqlidir. Ammo kimyogarlar molekulalar soni va suyuq yoki qattiq moddalarning qismlari haqida tasavvurga ega bo'lishlari kerak. Shuning uchun moddalardagi molekulalar sonini solishtirish uchun kimyogarlar qiymatni kiritdilar - molyar massa .

Molyar massa belgilangan M, u son jihatdan nisbiy molekulyar og'irlikka teng.

Moddaning massasining molyar massasiga nisbati deyiladi moddaning miqdori .

Moddaning miqdori belgilanadi n. Bu massa va hajm bilan birga moddaning bir qismining miqdoriy xarakteristikasi. Moddaning miqdori mol bilan o'lchanadi.

"Mole" so'zi "molekula" so'zidan kelib chiqqan. Bir moddaning teng miqdoridagi molekulalar soni bir xil bo'ladi.

1 mol moddada zarrachalar (masalan, molekulalar) borligi tajribada aniqlangan. Bu raqam Avogadro raqami deb ataladi. Va agar siz unga o'lchov birligini qo'shsangiz - 1 / mol, u holda u jismoniy miqdor bo'ladi - N A bilan belgilanadigan Avogadro doimiysi.

Molyar massa g/mol bilan o'lchanadi. Molyar massaning jismoniy ma'nosi shundaki, bu massa 1 mol moddadir.

Avogadro qonuniga ko'ra, har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Bir mol gazning hajmi molyar hajm deb ataladi va V n bilan belgilanadi.

Oddiy sharoitlarda (va bu 0 ° C va normal bosim - 1 atm. Yoki 760 mm Hg yoki 101,3 kPa), molar hajmi 22,4 l / mol.

Keyin gaz moddasining n.o.dagi miqdori. gaz hajmining molyar hajmiga nisbati sifatida hisoblash mumkin.

1-VAZIFA. 180 g suvga qancha modda to'g'ri keladi?

2-VAZIFA. Keling, 6 mol miqdorida karbonat angidrid bilan band bo'ladigan n.o.dagi hajmni hisoblaylik.

Adabiyotlar ro'yxati

1. Kimyo fanidan topshiriqlar va mashqlar to'plami: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar."Kimyo, 8-sinf" / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (29-34-betlar)
2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (27-32-betlar)
3. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Kimyo: inorg. kimyo: darslik. 8 hujayra uchun. umumiy muassasa / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (§§ 10, 17)
5. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. V.A tomonidan tahrirlangan. Volodin, etakchi. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003 yil.

1. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().
2. "Kimyo va hayot" jurnalining elektron versiyasi ().
3. Kimyo testlari (onlayn) ().

Uy vazifasi

1.69-bet № 3; 73-bet No 1, 2, 4"Kimyo: 8-sinf" darsligidan (P.A. Orzhekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 Kimyo fanidan topshiriqlar va mashqlar to'plamidan: 8-sinf: P.A. Orjekovskiy va boshqalar."Kimyo, 8-sinf" / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006 yil.

Kimyoviy hisob-kitoblarda massa va hajm bilan bir qatorda, moddaning miqdori ko'pincha ishlatiladi, bu modda tarkibidagi tarkibiy birliklar soniga mutanosibdir. Bunday holda, har bir holatda, qaysi strukturaviy birliklar (molekulalar, atomlar, ionlar va boshqalar) nazarda tutilganligi ko'rsatilishi kerak. Moddaning miqdor birligi mol hisoblanadi.

Mol - 12C uglerod izotopining 12 g atomida qancha molekulalar, atomlar, ionlar, elektronlar yoki boshqa tuzilish birliklarini o'z ichiga olgan moddaning miqdori.

1 mol moddaning tarkibidagi struktur birliklar soni (Avogadro doimiysi) katta aniqlik bilan aniqlanadi; amaliy hisob-kitoblarda 6,02 1024 mol -1 ga teng qabul qilinadi.

Gramlarda ifodalangan 1 mol moddaning massasi (molyar massasi) son jihatdan ushbu moddaning nisbiy molekulyar og'irligiga teng ekanligini ko'rsatish oson.

Shunday qilib, erkin xlor C1r ning nisbiy molekulyar og'irligi (yoki qisqacha molekulyar og'irligi) 70,90 ga teng. Shuning uchun molekulyar xlorning molyar massasi 70,90 g/mol. Biroq, xlor atomlarining molyar massasi yarmi (45,45 g / mol), chunki 1 mol Cl xlor molekulasida 2 mol xlor atomi mavjud.

Avogadro qonuniga ko'ra, bir xil harorat va bir xil bosimda olingan har qanday gazlarning teng hajmlari bir xil miqdordagi molekulalarni o'z ichiga oladi. Boshqacha qilib aytganda, har qanday gazning bir xil miqdordagi molekulalari bir xil sharoitlarda bir xil hajmni egallaydi. Biroq, har qanday gazning 1 molida bir xil miqdordagi molekulalar mavjud. Shuning uchun bir xil sharoitda har qanday gazning 1 moli bir xil hajmni egallaydi. Bu hajm gazning molyar hajmi deb ataladi va normal sharoitda (0 ° C, bosim 101, 425 kPa) 22,4 litrni tashkil qiladi.

Masalan, "havodagi karbonat angidrid miqdori 0,04% (hajm)" degani, CO 2 qisman bosimi havo bosimiga teng va bir xil haroratda havo tarkibidagi karbonat angidridni anglatadi. havo egallagan umumiy hajmning 0,04% ni oladi.

Nazorat vazifasi

1. 1 g NH 4 va 1 g N 2 tarkibidagi molekulalar sonini solishtiring. Molekulalar soni qaysi holatda va necha marta ko'p bo'ladi?

2. Oltingugurt dioksidining bir molekulasining massasini grammda ifodalang.

4. Oddiy sharoitda 5,00 ml xlorda nechta molekula mavjud?

4. Oddiy sharoitda 27 10 21 gaz molekulasi qanday hajmni egallaydi?

5. Bitta NO 2 molekulasining massasini grammda ifodalang -

6. 1 mol O 2 va 1 mol Oz egallagan hajmlar nisbati qanday (shartlar bir xil)?

7. Kislorod, vodorod va metanning teng massalari bir xil sharoitda olinadi. Olingan gazlar hajmlarining nisbatini toping.

8. Oddiy sharoitda 1 mol suv qancha hajm oladi, degan savolga javob olindi: 22,4 litr. Bu to'g'ri javobmi?

9. HCl ning bir molekulasining massasini grammda ifodalang.

Agar CO 2 ning hajmi 0,04% bo'lsa (normal sharoitda) 1 litr havoda nechta karbonat angidrid molekulasi mavjud?

10. Oddiy sharoitda har qanday gazning 1 m 4 tarkibida nechta mol bor?

11. H 2 O- ning bir molekulasining massasini grammda ifodalang.

12. Hajmi bo'lsa, 1 litr havoda nechta mol kislorod bor

14. Agar uning hajmi 78% bo'lsa (normal sharoitda) 1 litr havoda necha mol azot bor?

14. Kislorod, vodorod va azotning teng massalari bir xil sharoitda olinadi. Olingan gazlar hajmlarining nisbatini toping.

15. 1 g NO 2 va 1 g N 2 tarkibidagi molekulalar sonini solishtiring. Molekulalar soni qaysi holatda va necha marta ko'p bo'ladi?

16. Oddiy sharoitda 2,00 ml vodorodda nechta molekula mavjud?

17. H 2 O- ning bir molekulasining massasini grammda ifodalang.

18. Oddiy sharoitda 17 10 21 gaz molekulasi qanday hajmni egallaydi?

KIMYOVIY REAKSIYALARNING TEZ

Kontseptsiyani aniqlashda kimyoviy reaksiya tezligi bir jinsli va geterogen reaksiyalarni farqlash kerak. Agar reaksiya bir hil sistemada, masalan, eritmada yoki gazlar aralashmasida davom etsa, u holda u tizimning butun hajmida sodir bo'ladi. Gomogen reaksiya tezligi reaksiyaga kiradigan yoki tizimning birlik hajmida vaqt birligida reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddaning miqdori deyiladi. Moddaning mollari sonining u tarqalgan hajmga nisbati moddaning molyar kontsentratsiyasi bo'lganligi sababli, bir hil reaksiya tezligini ham aniqlash mumkin. har qanday moddalarning kontsentratsiyasining vaqt birligidagi o'zgarishi: dastlabki reagent yoki reaksiya mahsuloti. Hisoblash natijasi reagent yoki mahsulot tomonidan ishlab chiqarilganmi yoki yo'qmi, har doim ijobiy bo'lishini ta'minlash uchun formulada "±" belgisi qo'llaniladi:

Reaksiyaning tabiatiga qarab, vaqt SI tizimi talab qiladigan soniyalarda emas, balki daqiqalar yoki soatlarda ham ifodalanishi mumkin. Reaksiya jarayonida uning tezligining qiymati doimiy emas, balki doimiy ravishda o'zgaradi: u kamayadi, chunki boshlang'ich moddalarning konsentratsiyasi pasayadi. Yuqoridagi hisob ma'lum vaqt oralig'idagi reaksiya tezligining o'rtacha qiymatini beradi Dt = t 2 – t 1 . Haqiqiy (lahzali) tezlik D nisbati bo'lgan chegara sifatida aniqlanadi FROM/ Dt da Dt → 0, ya'ni haqiqiy tezlik konsentratsiyaning vaqt hosilasiga teng.

Tenglamasi birlikdan farq qiluvchi stexiometrik koeffitsientlarni o'z ichiga olgan reaktsiya uchun turli moddalar uchun ifodalangan tezlik qiymatlari bir xil emas. Masalan, A + 4B \u003d D + 2E reaktsiyasi uchun A moddasining iste'moli bir mol, B moddasi uch mol, E moddasining kelishi ikki mol. Shunung uchun υ (A) = ⅓ υ (B) = υ (D)=½ υ (E) yoki υ (E) . = ⅔ υ (DA) .

Agar reaksiya geterogen sistemaning turli fazalarida bo'lgan moddalar o'rtasida kechsa, u faqat shu fazalar orasidagi chegarada sodir bo'lishi mumkin. Masalan, kislota eritmasi va metall bo'lagining o'zaro ta'siri faqat metall yuzasida sodir bo'ladi. Geterogen reaksiya tezligi reaksiyaga kiradigan yoki fazalar orasidagi interfeys birligi uchun vaqt birligida reaktsiya natijasida hosil bo'lgan moddaning miqdori deyiladi:

.

Kimyoviy reaksiya tezligining reaktivlar kontsentratsiyasiga bog'liqligi massa ta'siri qonuni bilan ifodalanadi: doimiy haroratda kimyoviy reaksiya tezligi reaksiya tenglamasida ushbu moddalar formulalaridagi koeffitsientlarga teng kuchga ko'tarilgan reaktivlarning molyar kontsentratsiyasi mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir.. Keyin reaktsiya uchun

2A + B → mahsulotlar

nisbati υ ~ · FROM A 2 FROM B va tenglikka o'tish uchun proportsionallik koeffitsienti kiritiladi k, chaqirildi reaksiya tezligi konstantasi:

υ = k· FROM A 2 FROM B = k[A] 2 [V]

(formulalardagi molyar konsentratsiyalar harf sifatida belgilanishi mumkin FROM mos keladigan indeks va kvadrat qavs ichiga olingan moddaning formulasi bilan). Reaksiya tezligi konstantasining fizik ma'nosi 1 mol/L ga teng bo'lgan barcha reaktivlar konsentratsiyasidagi reaksiya tezligidir. Reaksiya tezligi konstantasining o'lchami tenglamaning o'ng tomonidagi omillar soniga bog'liq va -1 dan bo'lishi mumkin; s –1 (l/mol); s –1 (l 2 / mol 2) va boshqalar, ya'ni har qanday holatda ham, hisob-kitoblarda reaktsiya tezligi mol l -1 s -1 da ifodalanadi.

Geterogen reaksiyalar uchun massalar qonunining tenglamasi faqat gaz fazasida yoki eritmada bo'lgan moddalarning kontsentratsiyasini o'z ichiga oladi. Qattiq fazadagi moddaning kontsentratsiyasi doimiy qiymatdir va tezlik konstantasiga kiradi, masalan, ko'mirning yonish jarayoni uchun C + O 2 = CO 2, massa ta'siri qonuni yoziladi:

υ = k I const = k·,

qayerda k= k I const.

Bir yoki bir nechta moddalar gaz bo'lgan tizimlarda reaktsiya tezligi bosimga ham bog'liq. Masalan, vodorod yod bug'i H 2 + I 2 \u003d 2HI bilan o'zaro ta'sirlashganda, kimyoviy reaktsiya tezligi quyidagi ifoda bilan aniqlanadi:

υ = k··.

Agar bosim, masalan, 4 marta oshirilsa, tizim egallagan hajm bir xil miqdorda kamayadi va natijada reaktivlarning har birining konsentratsiyasi bir xil miqdorda ortadi. Bu holda reaksiya tezligi 9 barobar ortadi

Reaksiya tezligining haroratga bog'liqligi Van't-Xoff qoidasi bilan tavsiflanadi: haroratning har 10 daraja oshishi uchun reaktsiya tezligi 2-4 barobar ortadi. Bu shuni anglatadiki, harorat eksponensial ravishda oshgani sayin, kimyoviy reaktsiya tezligi eksponensial ravishda oshadi. Progressiya formulasining asosi reaksiya tezligi harorat koeffitsienti g, haroratning 10 darajaga ko'tarilishi bilan berilgan reaktsiya tezligi necha marta ortishini (yoki bir xil bo'lsa, tezlik konstantasi) ko'rsatadi. Matematik jihatdan Vant-Xoff qoidasi quyidagi formulalar bilan ifodalanadi:

yoki

qayerda va reaksiya tezligi, mos ravishda, boshlang'ich t 1 va yakuniy t 2 harorat. Van't-Xoff qoidasini ham quyidagicha ifodalash mumkin:

; ; ; ,

bu yerda va mos ravishda haroratdagi reaksiya tezligi va tezlik konstantasi t; va haroratda bir xil qiymatlar t +10n; n"o'n darajali" intervallar soni ( n =(t 2 –t 1)/10) harorat o'zgargan (butun yoki kasr son, musbat yoki manfiy bo'lishi mumkin).

Nazorat vazifasi

1. Reaksiya tezligi konstantasi A + B -> AB qiymatini toping, agar A va B moddalarning konsentratsiyasi mos ravishda 0,05 va 0,01 mol/l ga teng bo‘lsa, reaksiya tezligi 5 10 -5 mol/(l-min) bo‘lsa. ).

2. A moddaning konsentratsiyasini 2 marta, B moddaning konsentratsiyasini 2 marta kamaytirsa, 2A + B -> A2B reaksiya tezligi necha marta o'zgaradi?

4. Moddaning konsentratsiyasini necha marta oshirish kerak, tizimdagi B 2 2A 2 (g.) + B 2 (g.) \u003d 2A 2 B (g.), Shunday qilib, A moddaning konsentratsiyasi qachon 4 marta kamayadi, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi o'zgarmaydi ?

4. 3A + B-> 2C + D reaktsiyasi boshlanganidan biroz vaqt o'tgach, moddalarning konsentratsiyasi: [A] = 0,04 mol / l; [B] = 0,01 mol/l; [C] \u003d 0,008 mol / l. A va B moddalarning dastlabki konsentratsiyasi qanday?

5. CO + C1 2 = COC1 2 tizimida konsentratsiya 0,04 dan 0,12 mol / l gacha, xlor konsentratsiyasi esa 0,02 dan 0,06 mol / l gacha oshirildi. Oldinga reaksiya tezligi qanchaga oshdi?

6. A va B moddalari orasidagi reaksiya tenglama bilan ifodalanadi: A + 2B → C. Dastlabki kontsentratsiyalar: [A] 0 \u003d 0,04 mol/l, [B] o \u003d 0,05 mol/l. Reaksiya tezligi konstantasi 0,4 ga teng. A moddaning konsentratsiyasi 0,01 mol/l ga kamayganda, bir muncha vaqt o'tgach, dastlabki reaksiya tezligini va reaksiya tezligini toping.

7. Yopiq idishda ketayotgan 2SO + O2 = 2SO2 reaksiya tezligi bosim ikki baravar oshirilsa qanday o'zgaradi?

8. Reaksiya tezligining harorat koeffitsienti 4 ga teng deb faraz qilib, sistemaning harorati 20 °C dan 100 °C ga ko'tarilsa, reaksiya tezligi necha marta oshishini hisoblang.

9. Sistemadagi bosim 4 marta oshirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi;

10. Sistema hajmini 4 marta kamaytirsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi?

11. NO ning konsentratsiyasi 4 marta oshirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi?

12. Haroratning 40 gradusga oshishi bilan reaksiya tezligi reaksiya tezligining harorat koeffitsienti nimaga teng bo’ladi?

15,6 marta oshadi?

o'n to'rt .. Reaksiya tezligi konstantasi A + B -> AB qiymatini toping, agar A va B moddalarning konsentratsiyasi mos ravishda 0,07 va 0,09 mol/l ga teng bo‘lsa, reaksiya tezligi 2,7 10 -5 mol/(l-min) bo‘lsa.

14. A va B moddalari orasidagi reaksiya tenglama bilan ifodalanadi: A + 2B → C. Dastlabki kontsentratsiyalar: [A] 0 \u003d 0,01 mol/l, [B] o \u003d 0,04 mol/l. Reaksiya tezligi konstantasi 0,5 ga teng. A moddaning konsentratsiyasi 0,01 mol/l ga kamayganda, bir muncha vaqt o'tgach, dastlabki reaksiya tezligini va reaksiya tezligini toping.

15. Sistemadagi bosim ikki baravar oshirilsa, 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) reaksiya tezligi qanday o'zgaradi;

16. CO + C1 2 = COC1 2 tizimida konsentratsiya 0,05 dan 0,1 mol / l gacha, xlor konsentratsiyasi esa 0,04 dan 0,06 mol / l gacha ko'tarildi. Oldinga reaksiya tezligi qanchaga oshdi?

17. Reaksiya tezligining harorat koeffitsienti qiymatini 2 ga teng qabul qilib, sistemaning harorati 20°C dan 80°C gacha oshirilsa, reaksiya tezligi necha marta oshishini hisoblang.

18. Reaksiya tezligining harorat koeffitsienti qiymatini 4 ga teng deb hisoblab, sistemaning harorati 40°S dan 90°C gacha oshirilsa, reaksiya tezligi necha marta oshishini hisoblang.

KIMYOVIY BOG'. MOLEKULALARNING SHAKLLANISHI VA TUZILISHI

1. Kimyoviy bog’lanishning qanday turlarini bilasiz? Valentlik bog`lanish usuli bilan ion bog`lanish hosil bo`lishiga misol keltiring.

2. Qanday kimyoviy bog'lanish kovalent deb ataladi? Kovalent turdagi bog'lanishning o'ziga xos xususiyati nimada?

4. Kovalent bog`lanish qanday xossalarga xosdir? Buni aniq misollar bilan ko'rsating.

4. H 2 molekulalarida qanday turdagi kimyoviy bog'lanish; Cl 2 HC1?

5. Molekulalardagi boglanishlar qanday xususiyatga ega NCI 4, CS 2, CO 2? Ularning har biri uchun umumiy elektron juftining siljish yo'nalishini ko'rsating.

6. Qanday kimyoviy bog'lanish ion deb ataladi? Ion bog'lanishning o'ziga xos xususiyati nimada?

7. NaCl, N 2, Cl 2 molekulalarida qanday bog'lanish mavjud?

8. s-orbitalni p-orbital bilan qoplashning barcha mumkin bo'lgan usullarini chizing;. Bu holda ulanish yo'nalishini belgilang.

9. Fosfoniy ionining [RN 4 ]+ hosil bo‘lishi misolida kovalent bog‘lanishning donor-akseptor mexanizmini tushuntiring.

10. CO, CO 2 molekulalarida bog'lanish qutblimi yoki qutbsizmi? Tushuntirish. Vodorod bog‘ini tavsiflang.

11. Nima uchun qutbli bog'lanishga ega bo'lgan ba'zi molekulalar odatda qutbsiz?

12. Boglanishning kovalent yoki ion turi quyidagi birikmalar uchun xosdir: Nal, S0 2, KF? Nima uchun ion bog'lanish kovalent bog'lanishning cheklovchi holati hisoblanadi?

14. Metall bog'lanish deb nimaga aytiladi? U kovalent bog'lanishdan qanday farq qiladi? Metalllarning qanday xossalariga olib keladi?

14. Molekulalardagi atomlar orasidagi bog`lanish qanday xarakterga ega; KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. N 2 azot molekulasidagi atomlar orasidagi bog’lanishning yuqori mustahkamligi va fosfor molekulasidagi P 4 ancha past kuchliligi qanday tushuntiriladi?

16 . Vodorod aloqasi nima? Nima uchun vodorod bog'larining hosil bo'lishi H2O va HF dan farqli o'laroq H2S va HC1 molekulalari uchun xos emas?

17. Qanday bog'lanish ion deb ataladi? Ion bog'lanish to'yinganlik va yo'nalishlilik xususiyatlariga egami? Nima uchun bu kovalent bog'lanishning cheklovchi holati?

18. NaCl, N 2, Cl 2 molekulalarida qanday bog'lanish mavjud?