درس 1.

موضوع: مقدار ماده. خال

شیمی علم مواد است.چگونه مواد را اندازه گیری می کنید؟ در چه واحدهایی؟ در مولکول هایی که مواد را تشکیل می دهند، اما انجام این کار بسیار دشوار است. بر حسب گرم، کیلوگرم یا میلی گرم، اما جرم به این صورت است. اما اگر جرمی که روی ترازو اندازه گیری می شود و تعداد مولکول های یک ماده را با هم ترکیب کنیم، آیا این امکان پذیر است؟

الف) H-هیدروژن

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1.66 * 10 -24 گرم

بیایید 1 گرم هیدروژن برداریم و تعداد اتم های هیدروژن را در این جرم محاسبه کنیم (به دانش آموزان پیشنهاد دهید این کار را با استفاده از ماشین حساب انجام دهند).

N n \u003d 1g / (1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23

ب) اکسیژن اکسیژن

A o \u003d 16a.u.m \u003d 16 * 1.67 * 10 -24 گرم

N o \u003d 16g / (16 * 1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23

ج) کربن C

A c \u003d 12a.u.m \u003d 12 * 1.67 * 10 -24 گرم

N c \u003d 12g / (12 * 1.66 * 10 -24) g \u003d 6.02 * 10 23

بیایید نتیجه بگیریم: اگر چنین جرمی از یک ماده را بگیریم که از نظر بزرگی برابر با جرم اتمی است، اما در گرم گرفته شده است، آنگاه همیشه (برای هر ماده) 6.02 * 10 23 اتم از این ماده وجود خواهد داشت.

H 2 O - آب

18 گرم / (18 * 1.66 * 10 -24) گرم \u003d 6.02 * 10 23 مولکول آب و غیره.

N a \u003d 6.02 * 10 23 - عدد یا ثابت آووگادرو.

مول - مقدار ماده ای که حاوی 6.02 * 10 23 مولکول، اتم یا یون است، یعنی. واحدهای ساختاری

یک مول مولکول، یک مول اتم، یک مول یون وجود دارد.

n تعداد مول ها است، (تعداد مول ها اغلب به عنوان nu نامیده می شود)،
N تعداد اتم ها یا مولکول ها است،
N a = ثابت آووگادرو.

Kmol \u003d 10 3 mol, mmol \u003d 10 -3 mol.

پرتره ای از Amedeo Avogadro را روی یک نصب چند رسانه ای نشان دهید و به طور مختصر در مورد آن صحبت کنید، یا به دانش آموز دستور دهید تا گزارش کوتاهی از زندگی یک دانشمند تهیه کند.

درس 2

موضوع "جرم مولی ماده"

جرم 1 مول یک ماده چقدر است؟ (دانش آموزان اغلب می توانند خودشان نتیجه گیری کنند.)

جرم یک مول از یک ماده برابر با وزن مولکولی آن است، اما بر حسب گرم بیان می شود. جرم یک مول از یک ماده را جرم مولی می نامند و به آن M نشان می دهند.

فرمول ها:

M - جرم مولی،
n تعداد مول ها است،
m جرم ماده است.

جرم مول بر حسب گرم بر مول، جرم کیلومتر مول بر حسب کیلوگرم بر مول و جرم میلی مول بر حسب میلی گرم بر مول اندازه گیری می شود.

جدول را پر کنید (جدول توزیع شده است).

ماده	تعداد مولکول ها N=N a n	جرم مولی M= (محاسبه بر اساس PSCE)	تعداد خال ها n()=	جرم ماده m = منگنز
			5 مول
H 2 SO 4
	12 ,0 4*10 26

درس 3

موضوع: حجم مولی گازها

بیایید مشکل را حل کنیم. حجم آبی را که جرم آن در شرایط عادی 180 گرم است را تعیین کنید.

داده شده:

آن ها حجم اجسام مایع و جامد از طریق چگالی محاسبه می شود.

اما، هنگام محاسبه حجم گازها، نیازی به دانستن چگالی نیست. چرا؟

دانشمند ایتالیایی آووگادرو تعیین کرد که حجم مساوی از گازهای مختلف در شرایط یکسان (فشار، دما) دارای تعداد مولکول یکسانی است - این بیانیه قانون آووگادرو نامیده می شود.

آن ها اگر تحت شرایط مساوی V (H 2) \u003d V (O 2)، سپس n (H 2) \u003d n (O 2) و بالعکس، اگر در شرایط مساوی n (H 2) \u003d n (O 2 ) سپس حجم این گازها یکسان خواهد بود. و یک مول از یک ماده همیشه دارای همان تعداد مولکول 6.02 * 10 23 است.

نتیجه می گیریم - در شرایط یکسان، مول گازها باید همان حجم را اشغال کنند.

در شرایط عادی (t=0، P=101.3 کیلو پاسکال یا 760 میلی‌متر جیوه)، مول‌های هر گاز همان حجم را اشغال می‌کنند. به این حجم مولار می گویند.

V m \u003d 22.4 لیتر در مول

1 kmol حجم -22.4 m 3 / kmol را اشغال می کند، 1 mmol حجم -22.4 ml / mmol را اشغال می کند.

مثال 1(در هیئت مدیره تصمیم گرفت):

مثال 2(می توانید از دانش آموزان بخواهید که حل کنند):

داده شده:	راه حل:
m(H 2) \u003d 20 گرم V(H2)=؟

از دانش آموزان بخواهید که جدول را کامل کنند.

ماده	تعداد مولکول ها N = n N a	جرم ماده m = منگنز	تعداد خال ها n=	جرم مولی M= (می تواند توسط PSCE تعیین شود)	جلد V=V m n

مطالب نظری، به صفحه "حجم مولی گاز" مراجعه کنید.

فرمول ها و مفاهیم اساسی:

به عنوان مثال، از قانون آووگادرو چنین برمی‌آید که در شرایط یکسان، 1 لیتر هیدروژن و 1 لیتر اکسیژن دارای تعداد مولکول‌های یکسانی هستند، اگرچه اندازه آنها بسیار متفاوت است.

اولین نتیجه قانون آووگادرو:

حجمی که 1 مول از هر گاز را در شرایط عادی (n.s.) اشغال می کند 22.4 لیتر است و نامیده می شود. حجم مولی گاز(Vm).

V m \u003d V / ν (m 3 / mol)

آنچه که شرایط عادی نامیده می شود (n.o.):

• دمای معمولی = 0 درجه سانتیگراد یا 273 کلوین؛
• فشار طبیعی = 1 اتمسفر یا 760 میلی متر جیوه یا 101.3 کیلو پاسکال

از اولین پیامد قانون آووگادرو چنین استنباط می شود که برای مثال، 1 مول هیدروژن (2 گرم) و 1 مول اکسیژن (32 گرم) حجم یکسانی را اشغال می کنند، معادل 22.4 لیتر در n.o.

با دانستن V m، می توانید حجم هر کمیت (ν) و هر جرم (m) گاز را پیدا کنید:

V=V m v V=V m (m/M)

کار معمولی 1: میزان صدا در n.o.s چقدر است. 10 مول گاز را اشغال می کند؟

V=V m ν=22.4 10=224 (l/mol)

وظیفه معمولی 2: میزان صدا در n.o.s چقدر است. 16 گرم اکسیژن مصرف می کند؟

V(O 2) = V m · (m / M) M r (O 2) = 32; M(O 2) \u003d 32 گرم / مول V (O 2) \u003d 22.4 (16/32) \u003d 11.2 لیتر

نتیجه دوم قانون آووگادرو:

با دانستن چگالی گاز (ρ=m/V) در n.o، می‌توان جرم مولی این گاز را محاسبه کرد: M=22.4 ρ

چگالی (D) یک گاز را در غیر این صورت نسبت جرم حجم معینی از گاز اول به جرم حجم مشابه گاز دوم که در شرایط یکسان گرفته می شود، می گویند.

نمونه مسئله 3: چگالی نسبی دی اکسید کربن را از هیدروژن و هوا تعیین کنید.

D هیدروژن (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (H 2) \u003d 44/2 \u003d 22 D هوا \u003d 44/29 \u003d 1.5

• یک حجم هیدروژن و یک حجم کلر دو حجم هیدروژن کلرید می دهد: H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
• دو حجم هیدروژن و یک حجم اکسیژن دو حجم بخار آب می دهد: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

وظیفه 1. چه تعداد مول و مولکول در 44 گرم دی اکسید کربن وجود دارد؟

راه حل:

M(CO 2) \u003d 12 + 16 2 \u003d 44 g / mol ν \u003d m / M \u003d 44/44 \u003d 1 mol N (CO 2) \u003d n N A \u003d 1 6.03 \u02 102 10 23

وظیفه 2. جرم یک مولکول ازن و یک اتم آرگون را محاسبه کنید.

راه حل:

M(O 3) \u003d 16 3 \u003d 48 g M (O 3) \u003d M (O 3) / N A \u003d 48 / (6.02 10 23) \u003d 7.97 10 -23 g M (Ar) \u03 (Ar) \u003d M (Ar) / N A \u003d 40 / (6.02 10 23) \u003d 6.65 10 -23 گرم

وظیفه 3. حجم در n.o چقدر است 2 مول متان را اشغال می کند.

راه حل:

ν \u003d V / 22.4 V (CH 4) \u003d ν 22.4 \u003d 2 22.4 \u003d 44.8 لیتر

وظیفه 4. چگالی و چگالی نسبی مونوکسید کربن (IV) را برای هیدروژن، متان و هوا تعیین کنید.

راه حل:

M r (CO2)=12+16·2=44; M(CO 2) = 44 گرم / مول Mr (CH 4) = 12 + 1 4 = 16; M(CH 4) = 16 گرم بر مول Mr (H 2) = 1 2 = 2; M(H 2) = 2 g/mol Mr (هوا) = 29; M (هوا) \u003d 29 g / mol ρ \u003d m / V ρ (CO 2) \u003d 44 / 22.4 \u003d 1.96 g / mol D (CH 4) \u003d M (CO 2) / M (CH 4) = 44/16 = 2.75 D (H 2) = M (CO 2) / M (H 2) = 44/2 = 22 D (هوا) = M (CO 2) / M (هوا) = 44/24 = 1.52

وظیفه 5. جرم مخلوط گاز را که شامل 2.8 متر مکعب متان و 1.12 متر مکعب مونوکسید کربن است، تعیین کنید.

راه حل:

M r (CO2)=12+16·2=44; M(CO 2) = 44 گرم / مول Mr (CH 4) = 12 + 1 4 = 16; M(CH 4) \u003d 16 گرم / مول 22.4 متر مکعب CH 4 \u003d 16 کیلوگرم 2.8 متر مکعب CH 4 \u003d x متر (CH 4) \u003d x \u003d 2.8 16 / 22.4 / 22.4 \u02 کیلوگرم CO2 متر مکعب. \u003d 28 کیلوگرم 1.12 متر مکعب CO 2 \u003d x m (CO 2) \u003d x \u003d 1.12 28 / 22.4 \u003d 1.4 کیلوگرم متر (CH 4) + متر (CO 2) \u003d 4، کیلوگرم 4 = 3 + 1.

وظیفه 6. حجم اکسیژن و هوای مورد نیاز برای احتراق 112 متر مکعب مونوکسید کربن دو ظرفیتی با محتوای ناخالصی های غیر قابل احتراق موجود در آن را در کسرهای حجمی 50/0 تعیین کنید.

راه حل:

• حجم CO خالص را در مخلوط تعیین کنید: V (CO) \u003d 112 0.5 \u003d 66 متر مکعب
• تعیین حجم اکسیژن مورد نیاز برای سوزاندن 66 متر مکعب CO: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 2mol + 1mol 66m 3 + X m 3 V (CO) \u003d 2 22.4 \u003d 44.8 m 3 V (O 2) \u003d u003d 22.4 m 3 66 / 44.8 \u003d X / 22.4 X \u003d 66 22.4 / 44.8 \u003d 33 m 3 یا 2V (CO) / V (O 2) \u003d V 0 (O 2) V 0 (O 2) / ) V - حجم های مولی V 0 - حجم های محاسبه شده V 0 (O 2) \u003d V (O 2) (V 0 (CO) / 2V (CO))

وظیفه 7. فشار در ظرف پر از گازهای هیدروژن و کلر پس از واکنش چگونه تغییر می کند؟ برای هیدروژن و اکسیژن هم همینطور؟

راه حل:

• H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl - در نتیجه برهمکنش 1 مول هیدروژن و 1 مول کلر، 2 مول کلرید هیدروژن به دست می آید: 1 (مول) + 1 (مول) \u003d 2 (مول)، بنابراین، فشار تغییر نخواهد کرد، زیرا حجم حاصل از مخلوط گاز، مجموع حجم اجزای درگیر در واکنش است.
• 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O - 2 (mol) + 1 (mol) \u003d 2 (mol) - فشار در ظرف یک و نیم برابر کاهش می یابد ، زیرا 2 حجم از مخلوط گاز بدست آمده است. از 3 حجم از اجزای وارد شده به واکنش.

وظیفه 8. 12 لیتر مخلوط گاز آمونیاک و مونوکسید کربن چهار ظرفیتی در n.o.s. دارای جرم 18 گرم در مخلوط هر یک از گازها چقدر است؟

راه حل:

V(NH 3) = x l V(CO 2) = y l M(NH 3) = 14 + 1 3 = 17 گرم / مول M(CO 2) = 12 + 16 2 = 44 گرم / مول متر (NH 3) \ u003d x / (22.4 17) g m (CO 2) \u003d y / (22.4 44) g سیستم معادلات حجم مخلوط: x + y \u003d 12 جرم مخلوط: x / (22.4) 17)+y/(22.4 44) =18 پس از حل به دست می آید: x=4.62 l y=7.38 l

وظیفه 9. در نتیجه واکنش 2 گرم هیدروژن و 24 گرم اکسیژن چقدر آب به دست می آید.

راه حل:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

از معادله واکنش می توان دریافت که تعداد واکنش دهنده ها با نسبت ضرایب استوکیومتری موجود در معادله مطابقت ندارد. در چنین مواردی، محاسبات روی ماده انجام می شود که کمتر است، یعنی این ماده در جریان واکنش اول می شود. برای تعیین اینکه کدام یک از مولفه ها کمبود دارند، باید به ضریب موجود در معادله واکنش توجه کنید.

مقادیر اجزای شروع ν(H2)=4/2=2 (مول) ν(O2)=48/32=1.5 (مول)

با این حال، نیازی به عجله نیست. در مورد ما، برای واکنش با 1.5 مول اکسیژن، 3 مول هیدروژن (1.5 2) نیاز است و ما فقط 2 مول از آن داریم، یعنی 1 مول هیدروژن برای تمام یک و نیم مول کافی نیست. اکسیژن برای واکنش بنابراین، مقدار آب را با هیدروژن محاسبه می کنیم:

ν (H 2 O) \u003d ν (H 2) \u003d 2 مول متر (H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 گرم

وظیفه 10. گاز در دمای 400 کلوین و فشار 3 اتمسفر حجمی معادل 1 لیتر را اشغال می کند. این گاز در n.o.s چه حجمی را اشغال خواهد کرد؟

راه حل:

از معادله کلاپیرون:

P V/T = P n V n / T n V n = (PVT n)/(P n T) V n = (3 1 273)/(1 400) = 2.05 لیتر

نام اسیدهااز نام روسی اتم اسید مرکزی با اضافه کردن پسوندها و پایان ها تشکیل شده است. اگر حالت اکسیداسیون اتم مرکزی اسید با شماره گروه سیستم تناوبی مطابقت داشته باشد، نام با استفاده از ساده ترین صفت از نام عنصر تشکیل می شود: H 2 SO 4 - اسید سولفوریک، HMnO 4 - اسید منگنز. . اگر عناصر تشکیل دهنده اسید دارای دو حالت اکسیداسیون باشند، حالت اکسیداسیون میانی با پسوند -ist- نشان داده می شود: H 2 SO 3 - اسید گوگرد، HNO 2 - اسید نیتروژن. برای نام اسیدهای هالوژن با حالت های اکسیداسیون زیاد، پسوندهای مختلفی استفاده می شود: نمونه های معمولی - HClO 4 - کلر n اسید، HClO 3 - کلر نوات اسید، HClO 2 - کلر ist اسید، HClO - کلر نواتیست اسید (اسید آنوکسیک HCl اسید کلریدریک نامیده می شود - معمولاً اسید کلریدریک). اسیدها می توانند در تعداد مولکول های آب که اکسید را هیدراته می کنند متفاوت باشند. اسیدهایی که دارای بیشترین تعداد اتم هیدروژن هستند، اسیدهای ارتو نامیده می شوند: H 4 SiO 4 - اسید ارتوسیلیک، H 3 PO 4 - اسید فسفریک. اسیدهای حاوی 1 یا 2 اتم هیدروژن متاسید نامیده می شوند: H 2 SiO 3 - اسید متاسیلیک، HPO 3 - اسید متافسفریک. اسیدهای حاوی دو اتم مرکزی نامیده می شوند دی اسیدها: H 2 S 2 O 7 - اسید دی سولفوریک، H 4 P 2 O 7 - اسید دی فسفریک.

نام ترکیبات پیچیده به همین ترتیب تشکیل می شود نام نمک، اما به کاتیون یا آنیون پیچیده یک نام سیستماتیک داده می شود، یعنی از راست به چپ خوانده می شود: K 3 - هگزافلوئوروفرات پتاسیم (III)، SO 4 - سولفات مس تترا آمین (II).

نام اکسیدهابا استفاده از کلمه "اکسید" و مورد جنسی نام روسی اتم اکسید مرکزی تشکیل می شوند که در صورت لزوم درجه اکسیداسیون عنصر را نشان می دهد: Al 2 O 3 - اکسید آلومینیوم ، Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III).

نام های پایهبا استفاده از کلمه "هیدروکسید" و مورد جنسی نام روسی اتم هیدروکسید مرکزی تشکیل می شوند که در صورت لزوم درجه اکسیداسیون عنصر را نشان می دهد: Al (OH) 3 - هیدروکسید آلومینیوم، Fe (OH) 3 - هیدروکسید آهن (III).

نام ترکیبات با هیدروژنبسته به خواص اسید-باز این ترکیبات تشکیل می شوند. برای ترکیبات تشکیل دهنده اسید گازی با هیدروژن، از نام ها استفاده می شود: H 2 S - سولفان (سولفید هیدروژن)، H2 Se - سلان (سلنید هیدروژن)، HI - ید هیدروژن؛ محلول های آنها در آب به ترتیب هیدروسولفید، هیدروسلنیک و هیدرویدیک اسید نامیده می شوند. برای برخی از ترکیبات با هیدروژن، از نام های ویژه استفاده می شود: NH 3 - آمونیاک، N 2 H 4 - هیدرازین، PH 3 - فسفین. ترکیبات دارای هیدروژن دارای حالت اکسیداسیون -1 هیدرید نامیده می شوند: NaH هیدرید سدیم است، CaH 2 هیدرید کلسیم است.

نام نمک هااز نام لاتین اتم مرکزی باقی مانده اسید با افزودن پیشوندها و پسوندها تشکیل شده است. نام نمک های دوتایی (دو عنصری) با استفاده از پسوند تشکیل می شود - شناسه: NaCl - کلرید سدیم، Na 2 S - سولفید سدیم. اگر اتم مرکزی یک باقیمانده اسید حاوی اکسیژن دو حالت اکسیداسیون مثبت داشته باشد، بالاترین حالت اکسیداسیون با پسوند نشان داده می شود - در: Na 2 SO 4 - sulf در سدیم، KNO 3 - نیتر در پتاسیم و کمترین حالت اکسیداسیون - پسوند - آی تی: Na 2 SO 3 - sulf آی تی سدیم، KNO 2 - نیتر آی تی پتاسیم برای نام نمک های اکسیژن دار هالوژن ها از پیشوندها و پسوندها استفاده می شود: KClO 4 - مسیر کلر در پتاسیم، منیزیم (ClO 3) 2 - کلر در منیزیم، KClO 2 - کلر آی تی پتاسیم، KClO - هیپو کلر آی تی پتاسیم

کووالانسی اشباعسارتباطاو- خود را در این واقعیت نشان می دهد که هیچ الکترون جفت نشده ای در ترکیبات عناصر s و p وجود ندارد، یعنی همه الکترون های جفت نشده اتم ها جفت الکترون های پیوندی را تشکیل می دهند (استثناها NO، NO 2، ClO 2 و ClO 3 هستند).

جفت الکترون های تنها (LEPs) الکترون هایی هستند که اوربیتال های اتمی را به صورت جفت اشغال می کنند. وجود NEP توانایی آنیون ها یا مولکول ها را برای ایجاد پیوندهای دهنده-گیرنده به عنوان دهنده جفت الکترون تعیین می کند.

الکترون های جفت نشده - الکترون های یک اتم که یک به یک در مدار قرار دارند. برای عناصر s و p، تعداد الکترون های جفت نشده تعیین می کند که یک اتم معین با مکانیسم تبادل چند جفت الکترون پیوندی می تواند با اتم های دیگر تشکیل دهد. در روش پیوندهای ظرفیتی، فرض بر این است که در صورت وجود اوربیتال‌های خالی در سطح الکترونیکی ظرفیت، می‌توان تعداد الکترون‌های جفت نشده را با جفت‌های الکترون مشترک افزایش داد. در بیشتر ترکیبات عناصر s و p، هیچ الکترون جفت نشده ای وجود ندارد، زیرا تمام الکترون های جفت نشده اتم ها پیوند تشکیل می دهند. با این حال، مولکول هایی با الکترون های جفت نشده وجود دارند، به عنوان مثال NO، NO 2، آنها بسیار واکنش پذیر هستند و تمایل دارند تا دیمرهای نوع N 2 O 4 را به قیمت الکترون های جفت نشده تشکیل دهند.

غلظت طبیعی -تعداد خال ها است معادل ها در 1 لیتر محلول

شرایط عادی -دما 273K (0 o C)، فشار 101.3 kPa (1 atm).

مکانیسم های مبادله و گیرنده دهنده تشکیل پیوند شیمیایی. تشکیل پیوندهای کووالانسی بین اتم ها می تواند به دو صورت اتفاق بیفتد. اگر تشکیل یک جفت الکترون پیوندی به دلیل الکترون های جفت نشده هر دو اتم پیوندی رخ دهد، این روش تشکیل جفت الکترون پیوندی مکانیسم تبادل نامیده می شود - اتم ها الکترون ها را مبادله می کنند، علاوه بر این، الکترون های پیوند متعلق به هر دو اتم پیوندی هستند. . اگر جفت الکترون پیوندی به دلیل جفت الکترون تنها یک اتم و اوربیتال خالی اتم دیگر تشکیل شود، در این صورت چنین تشکیل جفت الکترون پیوندی یک مکانیسم دهنده-پذیرنده است (شکل 2 را ببینید). روش پیوند ظرفیت).

واکنش های یونی برگشت پذیر -اینها واکنش هایی هستند که در آنها محصولاتی تشکیل می شوند که قادر به تشکیل مواد اولیه هستند (اگر معادله نوشته شده را در نظر داشته باشیم، در مورد واکنش های برگشت پذیر می توان گفت که می توانند در هر دو جهت با تشکیل الکترولیت های ضعیف یا ترکیبات کم محلول پیش بروند) . واکنش های یونی برگشت پذیر اغلب با تبدیل ناقص مشخص می شوند. از آنجایی که در طی یک واکنش یونی برگشت پذیر، مولکول ها یا یون هایی تشکیل می شوند که باعث تغییر جهت محصولات اولیه واکنش می شوند، یعنی گویی که واکنش را "آهسته می کنند". واکنش‌های یونی برگشت‌پذیر با علامت ⇄ و واکنش‌های برگشت‌ناپذیر با علامت → توصیف می‌شوند. نمونه ای از واکنش یونی برگشت پذیر واکنش H 2 S + Fe 2 + ⇄ FeS + 2H + است و نمونه ای از واکنش برگشت ناپذیر S 2- + Fe 2 + → FeS است.

اکسید کننده ها – موادی که در طی واکنش های ردوکس، حالت اکسیداسیون برخی از عناصر کاهش می یابد.

دوگانگی ردوکس -توانایی مواد برای عمل واکنش های ردوکس به عنوان یک عامل اکسید کننده یا عامل کاهنده، بسته به شریک (به عنوان مثال، H 2 O 2، NaNO 2).

واکنش های ردوکس(OVR) -اینها واکنش های شیمیایی هستند که در طی آن حالت اکسیداسیون عناصر واکنش دهنده تغییر می کند.

پتانسیل ردوکس -مقداری که توانایی ردوکس (قدرت) هر دو عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده را مشخص می کند که نیمه واکنش مربوطه را تشکیل می دهند. بنابراین، پتانسیل ردوکس جفت Cl 2 / Cl - برابر با 1.36 V، کلر مولکولی را به عنوان یک عامل اکسید کننده و یون کلرید را به عنوان یک عامل کاهنده مشخص می کند.

اکسیدها -ترکیبات عناصر با اکسیژن که در آنها اکسیژن حالت اکسیداسیون 2- دارد.

تعاملات جهت گیری- برهمکنش های بین مولکولی مولکول های قطبی.

اسمز -پدیده انتقال مولکول های حلال بر روی یک غشای نیمه تراوا (قابل نفوذ فقط با حلال) به سمت غلظت حلال کمتر.

فشار اسمزی -خاصیت فیزیکوشیمیایی محلول ها به دلیل توانایی غشاء برای عبور فقط مولکول های حلال است. فشار اسمزی از سمت محلول کمتر غلیظ، نرخ نفوذ مولکول های حلال را در دو طرف غشاء برابر می کند. فشار اسمزی یک محلول برابر با فشار گازی است که غلظت مولکول های آن با غلظت ذرات موجود در محلول برابر است.

پایه ها از نظر آرنیوس -موادی که در فرآیند تفکیک الکترولیتی، یون های هیدروکسید را جدا می کنند.

پایه ها از نظر برونستد -ترکیباتی (مولکول ها یا یون هایی مانند S 2-، HS -) که می توانند یون های هیدروژن را بچسبانند.

پایه ها به گفته لوئیس (پایه های لوئیس) – ترکیبات (مولکول‌ها یا یون‌ها) با جفت‌های الکترون مشترک که قادر به تشکیل پیوندهای دهنده-گیرنده هستند. متداول ترین پایه لوئیس مولکول های آب هستند که دارای خواص دهنده قوی هستند.

در شیمی، از مقادیر جرم مطلق مولکول ها استفاده نمی شود، بلکه از مقدار جرم مولکولی نسبی استفاده می شود. این نشان می دهد که چند برابر جرم یک مولکول بیشتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است. این مقدار با Mr نشان داده می شود.

وزن مولکولی نسبی برابر است با مجموع جرم اتمی نسبی اتم های تشکیل دهنده آن. وزن مولکولی نسبی آب را محاسبه کنید.

می دانید که یک مولکول آب دارای دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن است. سپس جرم مولکولی نسبی آن برابر با مجموع حاصل از جرم اتمی نسبی هر عنصر شیمیایی و تعداد اتم های آن در یک مولکول آب خواهد بود:

با دانستن وزن مولکولی نسبی مواد گازی، می توان چگالی آنها را مقایسه کرد، به عنوان مثال، چگالی نسبی یک گاز را از گاز دیگر - D (A / B) محاسبه کرد. چگالی نسبی گاز A برای گاز B برابر است با نسبت جرم مولکولی نسبی آنها:

چگالی نسبی دی اکسید کربن برای هیدروژن را محاسبه کنید:

اکنون چگالی نسبی دی اکسید کربن را برای هیدروژن محاسبه می کنیم:

D(co.g./hydrogen.) = M r (co. g.) : M r (هیدروژن.) = 44:2 = 22.

بنابراین، دی اکسید کربن 22 برابر سنگین تر از هیدروژن است.

همانطور که می دانید قانون آووگادرو فقط در مورد مواد گازی صدق می کند. اما شیمیدانان باید در مورد تعداد مولکولها و بخشهایی از مواد مایع یا جامد ایده ای داشته باشند. بنابراین، برای مقایسه تعداد مولکول های موجود در مواد، شیمیدانان مقدار - جرم مولی .

جرم مولی نشان داده می شود م، از نظر عددی برابر با وزن مولکولی نسبی است.

نسبت جرم یک ماده به جرم مولی آن نامیده می شود مقدار ماده .

مقدار یک ماده نشان داده می شود n. این یک ویژگی کمی بخشی از یک ماده به همراه جرم و حجم است. مقدار یک ماده بر حسب مول اندازه گیری می شود.

کلمه "مول" از کلمه "مولکول" گرفته شده است. تعداد مولکول ها در مقادیر مساوی از یک ماده یکسان است.

به طور تجربی ثابت شده است که 1 مول از یک ماده حاوی ذرات (به عنوان مثال، مولکول) است. این عدد را شماره آووگادرو می نامند. و اگر یک واحد اندازه گیری را به آن اضافه کنید - 1 / مول، آنگاه یک مقدار فیزیکی خواهد بود - ثابت آووگادرو که N A نشان داده می شود.

جرم مولی بر حسب گرم بر مول اندازه گیری می شود. معنای فیزیکی جرم مولی این است که این جرم 1 مول از یک ماده است.

طبق قانون آووگادرو، 1 مول از هر گاز همان حجم را اشغال می کند. حجم یک مول گاز را حجم مولی می نامند و با V n نشان داده می شود.

در شرایط عادی (و این 0 درجه سانتیگراد و فشار طبیعی است - 1 اتمسفر یا 760 میلی متر جیوه یا 101.3 کیلو پاسکال)، حجم مولی 22.4 لیتر در مول است.

سپس مقدار ماده گاز در n.o. را می توان به عنوان نسبت حجم گاز به حجم مولی محاسبه کرد.

وظیفه 1. 180 گرم آب با چه مقدار ماده مطابقت دارد؟

وظیفه 2.اجازه دهید حجم را در n.o محاسبه کنیم که توسط دی اکسید کربن به مقدار 6 مول اشغال می شود.

کتابشناسی - فهرست کتب

1. مجموعه تکالیف و تمرینات شیمی: پایه هشتم: به کتاب درسی پ.ا. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی، درجه 8" / P.A. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006. (ص 29-34)
2. Ushakova O.V. کتاب کار شیمی: پایه هشتم: به کتاب درسی P.A. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی. درجه 8 اینچ / O.V. اوشاکووا، پی.آی. بسپالوف، پ.ا. اورژکوفسکی؛ زیر. ویرایش پروفسور P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 27-32)
3. شیمی: پایه هشتم: کتاب درسی. برای ژنرال مؤسسات / P.A. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، ال.اس. پونتاک M.: AST: Astrel، 2005. (§§ 12، 13)
4. شیمی: inorg. شیمی: کتاب درسی. برای 8 سلول موسسه عمومی / GE. رودزیتیس، F.G. فلدمن - M .: آموزش و پرورش، JSC "کتب درسی مسکو"، 2009. (§§ 10، 17)
5. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17. شیمی / فصل. ویرایش شده توسط V.A. ولودین، پیشرو. علمی ویرایش آی. لینسون. - M.: آوانتا +، 2003.

1. مجموعه واحدی از منابع آموزشی دیجیتال ().
2. نسخه الکترونیکی مجله "شیمی و زندگی" ().
3. تست های شیمی (آنلاین) ().

مشق شب

1.ص 69 شماره 3; ص 73 شماره 1، 2، 4از کتاب درسی "شیمی: کلاس هشتم" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 از مجموعه تکالیف و تمرینات شیمی: پایه هشتم: تا کتاب درسی پ.ا. Orzhekovsky و دیگران. "شیمی، درجه 8" / P.A. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2006.

همراه با جرم و حجم در محاسبات شیمیایی، اغلب از مقدار یک ماده استفاده می شود که متناسب با تعداد واحدهای ساختاری موجود در ماده است. در این صورت در هر مورد باید مشخص شود که منظور کدام واحدهای ساختاری (مولکول ها، اتم ها، یون ها و ...) است. واحد کمیت یک ماده مول است.

مول مقدار ماده ای است که به تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ کربن 12C حاوی مولکول، اتم، یون، الکترون یا سایر واحدهای ساختاری است.

تعداد واحدهای ساختاری موجود در 1 مول از یک ماده (ثابت آووگادرو) با دقت زیادی تعیین می شود. در محاسبات عملی برابر با 6.02 1024 mol -1 در نظر گرفته شده است.

به راحتی می توان نشان داد که جرم 1 مول یک ماده (جرم مولی) که بر حسب گرم بیان می شود، از نظر عددی برابر با وزن مولکولی نسبی این ماده است.

بنابراین، وزن مولکولی نسبی (یا به اختصار وزن مولکولی) کلر آزاد C1r 70.90 است. بنابراین جرم مولی کلر مولکولی 90/70 گرم بر مول است. با این حال، جرم مولی اتم های کلر نصف آن است (45.45 گرم در مول)، زیرا 1 مول مولکول کلر کلر حاوی 2 مول اتم کلر است.

طبق قانون آووگادرو، حجم مساوی از هر گازی که در یک دما و فشار یکسان گرفته می شود، دارای تعداد یکسانی مولکول است. به عبارت دیگر، تعداد یکسانی از مولکول‌های هر گاز در شرایط یکسان، حجم یکسانی را اشغال می‌کند. با این حال، 1 مول از هر گاز حاوی همان تعداد مولکول است. بنابراین، در شرایط یکسان، 1 مول از هر گاز همان حجم را اشغال می کند. این حجم را حجم مولی گاز می نامند و در شرایط عادی (0 درجه سانتی گراد، فشار 101، 425 کیلو پاسکال) 22.4 لیتر است.

به عنوان مثال، عبارت "محتوای دی اکسید کربن در هوا 0.04٪ (حجم) است" به این معنی است که در فشار جزئی CO 2 برابر با فشار هوا و در همان دما، دی اکسید کربن موجود در هوا است. 0.04 درصد از کل حجم اشغال شده توسط هوا را می گیرد.

وظیفه کنترل

1. تعداد مولکول های موجود در 1 گرم NH 4 و 1 گرم N 2 را با هم مقایسه کنید. در کدام صورت و چند برابر تعداد مولکول ها بیشتر است؟

2. جرم یک مولکول دی اکسید گوگرد را بر حسب گرم بیان کنید.

4. در 5.00 میلی لیتر کلر در شرایط عادی چند مولکول وجود دارد؟

4. 27 10 21 مولکول گاز در شرایط عادی چه حجمی را اشغال می کنند؟

5. جرم یک مولکول NO 2 را بر حسب گرم بیان کنید -

6. نسبت حجم های اشغال شده توسط 1 مول O 2 و 1 مول اوز چقدر است (شرایط یکسان است)؟

7. توده های مساوی از اکسیژن، هیدروژن و متان در شرایط یکسان گرفته می شود. نسبت حجم گازهای گرفته شده را بیابید.

8. در پاسخ به این سوال که 1 مول آب در شرایط عادی چقدر حجم می گیرد، پاسخ دریافت شد: 22.4 لیتر. آیا این پاسخ صحیح است؟

9. جرم یک مولکول HCl را بر حسب گرم بیان کنید.

اگر مقدار حجمی CO 2 0.04٪ باشد (شرایط عادی) چند مولکول دی اکسید کربن در 1 لیتر هوا وجود دارد؟

10. در 1 متر مربع هر گاز در شرایط عادی چند مول وجود دارد؟

11. جرم یک مولکول H 2 O- را بر حسب گرم بیان کنید.

12. چند مول اکسیژن در 1 لیتر هوا وجود دارد، اگر حجم

14. در 1 لیتر هوا در صورتی که حجم آن 78 درصد باشد (شرایط عادی) چند مول نیتروژن وجود دارد؟

14. توده های مساوی از اکسیژن، هیدروژن و نیتروژن در شرایط یکسان گرفته می شود. نسبت حجم گازهای گرفته شده را بیابید.

15. تعداد مولکول های موجود در 1 گرم NO 2 و 1 گرم N 2 را با هم مقایسه کنید. در کدام صورت و چند برابر تعداد مولکول ها بیشتر است؟

16. در 2.00 میلی لیتر هیدروژن در شرایط عادی چند مولکول وجود دارد؟

17. جرم یک مولکول H 2 O- را بر حسب گرم بیان کنید.

18. 17 10 21 مولکول گاز در شرایط عادی چه حجمی را اشغال می کند؟

نرخ واکنش های شیمیایی

هنگام تعریف مفهوم سرعت واکنش شیمیاییلازم است بین واکنش های همگن و ناهمگن تمایز قائل شد. اگر واکنش در یک سیستم همگن، به عنوان مثال، در یک محلول یا در مخلوطی از گازها انجام شود، آنگاه در کل حجم سیستم انجام می شود. سرعت یک واکنش همگنبه مقدار ماده ای که وارد واکنش می شود یا در نتیجه واکنش در واحد زمان در واحد حجم سیستم ایجاد می شود. از آنجایی که نسبت تعداد مول های یک ماده به حجمی که در آن توزیع می شود، غلظت مولی ماده است، سرعت یک واکنش همگن را می توان به صورت زیر تعریف کرد. تغییر در غلظت در واحد زمان هر یک از مواد: معرف اولیه یا محصول واکنش. برای اطمینان از اینکه نتیجه محاسبه همیشه مثبت است، صرف نظر از اینکه توسط یک معرف یا یک محصول تولید می شود، علامت "±" در فرمول استفاده می شود:

بسته به ماهیت واکنش، زمان را می توان نه تنها بر حسب ثانیه، همانطور که سیستم SI نیاز دارد، بلکه بر حسب دقیقه یا ساعت نیز بیان کرد. در طول واکنش، مقدار سرعت آن ثابت نیست، اما به طور مداوم تغییر می کند: کاهش می یابد، زیرا غلظت مواد اولیه کاهش می یابد. محاسبه بالا مقدار متوسط ​​سرعت واکنش را در بازه زمانی معین Δτ = τ 2 – τ 1 می دهد. سرعت واقعی (آنی) به عنوان حدی که نسبت Δ به آن است تعریف می شود از جانب/ Δτ در Δτ → 0، یعنی سرعت واقعی برابر با مشتق غلظت نسبت به زمان است.

برای واکنشی که معادله آن حاوی ضرایب استوکیومتری است که با واحد متفاوت است، مقادیر سرعت بیان شده برای مواد مختلف یکسان نیست. به عنوان مثال، برای واکنش A + 4B \u003d D + 2E، مصرف ماده A یک مول است، ماده B سه مول است، ورود ماده E دو مول است. از همین رو υ (A) = ⅓ υ (ب) = υ (D) = ½ υ (E) یا υ (E). = ⅔ υ (AT) .

اگر واکنشی بین موادی انجام شود که در فازهای مختلف یک سیستم ناهمگن قرار دارند، آنگاه فقط می‌تواند در فصل مشترک این فازها انجام شود. به عنوان مثال، برهمکنش محلول اسید و یک قطعه فلز تنها در سطح فلز رخ می دهد. سرعت یک واکنش ناهمگنبه مقدار ماده ای که وارد واکنش می شود یا در نتیجه واکنش در واحد زمان در واحد سطح مشترک بین فازها ایجاد می شود:

.

وابستگی سرعت یک واکنش شیمیایی به غلظت واکنش دهنده ها با قانون عمل جرم بیان می شود: در دمای ثابت، سرعت یک واکنش شیمیایی مستقیماً با حاصلضرب غلظت مولی واکنش‌دهنده‌ها به توانی برابر با ضرایب موجود در فرمول این مواد در معادله واکنش نسبت دارد.. سپس برای واکنش

2A + B → محصولات

نسبت υ ~ · از جانب A 2 از جانبب و برای گذار به برابری ضریب تناسب معرفی شده است ک، تماس گرفت سرعت واکنش ثابت:

υ = ک· از جانب A 2 از جانب B = ک[A] 2 [V]

(غلظت های مولی در فرمول ها را می توان با حرف نشان داد از جانببا شاخص مربوطه، و فرمول ماده محصور در پرانتز مربع). معنای فیزیکی ثابت سرعت واکنش، سرعت واکنش در غلظت‌های همه واکنش‌دهنده‌ها برابر با 1 mol/L است. بعد ثابت سرعت واکنش به تعداد عوامل سمت راست معادله بستگی دارد و می تواند از -1 باشد. s –1 (l/mol)؛ s –1 (l 2 / mol 2) و غیره، یعنی به گونه ای که در هر صورت، در محاسبات، سرعت واکنش بر حسب mol l –1 s –1 بیان می شود.

برای واکنش های ناهمگن، معادله قانون عمل جرم شامل غلظت تنها آن دسته از موادی است که در فاز گاز یا در محلول هستند. غلظت یک ماده در فاز جامد یک مقدار ثابت است و در ثابت سرعت گنجانده شده است، به عنوان مثال، برای فرآیند احتراق زغال سنگ C + O 2 = CO 2، قانون عمل جرم نوشته شده است:

υ = kI const = ک·,

جایی که ک= kIپایان

در سیستم هایی که یک یا چند ماده گاز هستند، سرعت واکنش نیز به فشار بستگی دارد. به عنوان مثال، هنگامی که هیدروژن با بخار ید H 2 + I 2 \u003d 2HI تعامل می کند، سرعت یک واکنش شیمیایی با عبارت تعیین می شود:

υ = ک··.

اگر فشار مثلاً 4 برابر شود، حجم اشغال شده توسط سیستم به همان میزان کاهش می یابد و در نتیجه غلظت هر یک از واکنش دهنده ها به همان میزان افزایش می یابد. سرعت واکنش در این حالت 9 برابر افزایش می یابد

وابستگی سرعت واکنش به دماتوسط قانون van't Hoff توضیح داده شده است: به ازای هر 10 درجه افزایش دما، سرعت واکنش 2-4 برابر افزایش می یابد. این بدان معناست که با افزایش نمایی دما، سرعت یک واکنش شیمیایی به صورت تصاعدی افزایش می یابد. پایه در فرمول پیشرفت است ضریب دمایی سرعت واکنشγ، نشان می دهد که با افزایش دما به میزان 10 درجه، سرعت یک واکنش معین چند برابر افزایش می یابد (یا همان چیزی است که ثابت سرعت است). از نظر ریاضی، قانون van't Hoff با فرمول های زیر بیان می شود:

یا

سرعت واکنش به ترتیب در کجا و در ابتدایی است تی 1 و نهایی تی 2 درجه حرارت قاعده وانت هاف را می توان به صورت زیر نیز بیان کرد:

; ; ; ,

که در آن و به ترتیب ثابت سرعت و سرعت واکنش در یک دما هستند تی; و در دما مقادیر یکسانی دارند تی +10n; nتعداد فواصل "ده درجه" است ( n =(تی 2 –تی 1)/10) که بر اساس آن دما تغییر کرده است (می تواند یک عدد صحیح یا کسری باشد، مثبت یا منفی).

وظیفه کنترل

1. مقدار ثابت سرعت واکنش A + B -> AB را بیابید، اگر در غلظت های مواد A و B به ترتیب برابر با 0.05 و 0.01 mol / L، سرعت واکنش 5 10 -5 mol / (l-min) باشد. ).

2. اگر غلظت ماده A 2 برابر و غلظت ماده B 2 برابر کاهش یابد، سرعت واکنش 2A + B -> A2B چند برابر تغییر می کند؟

4. غلظت یک ماده را چند بار باید افزایش داد، B 2 در سیستم 2A 2 (g.) + B 2 (g.) \u003d 2A 2 B (g.)، به طوری که وقتی غلظت ماده A 4 برابر کاهش می یابد، سرعت واکنش مستقیم تغییر نمی کند؟

4. مدتی پس از شروع واکنش 3A + B-> 2C + D، غلظت مواد عبارت بودند از: [A] = 0.04 mol / L. [B] = 0.01 مول در لیتر؛ [C] \u003d 0.008 مول در لیتر. غلظت اولیه مواد A و B چقدر است؟

5. در سیستم CO + C1 2 = COC1 2، غلظت از 0.04 به 0.12 مول در لیتر، و غلظت کلر - از 0.02 به 0.06 مول در لیتر افزایش یافت. سرعت واکنش رو به جلو چقدر افزایش یافته است؟

6. واکنش بین مواد A و B با معادله بیان می شود: A + 2B → C. غلظت های اولیه عبارتند از: [A] 0 \u003d 0.04 mol / L، [B] o \u003d 0.05 mol / l. ثابت سرعت واکنش 0.4 است. سرعت واکنش اولیه و سرعت واکنش را پس از مدتی، زمانی که غلظت ماده A 0.01 مول در لیتر کاهش می یابد، بیابید.

7. اگر فشار دو برابر شود، سرعت واکنش 2СО + О2 = 2СО2، که در ظرف بسته انجام می شود، چگونه تغییر می کند؟

8. محاسبه کنید اگر دمای سیستم از 20 درجه سانتیگراد به 100 درجه سانتیگراد افزایش یابد، با فرض اینکه ضریب دمایی سرعت واکنش 4 باشد، سرعت واکنش چند برابر افزایش می یابد.

9. نرخ واکنش 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02(r.) چگونه تغییر می کند اگر فشار در سیستم 4 برابر افزایش یابد.

10. سرعت واکنش 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) چگونه تغییر می کند اگر حجم سیستم 4 برابر کاهش یابد؟

11. اگر غلظت NO 4 برابر شود، سرعت واکنش 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) چگونه تغییر می کند؟

12. ضریب دمایی سرعت واکنش چقدر است اگر با افزایش دما به میزان 40 درجه، سرعت واکنش

15.6 برابر افزایش می یابد؟

چهارده. . مقدار ثابت سرعت واکنش A + B -> AB را بیابید، اگر در غلظت های مواد A و B به ترتیب برابر با 0.07 و 0.09 مول در لیتر، سرعت واکنش 2.7 10 -5 mol / (l-min) باشد.

14. واکنش بین مواد A و B با معادله بیان می شود: A + 2B → C. غلظت های اولیه عبارتند از: [A] 0 \u003d 0.01 mol / L، [B] o \u003d 0.04 mol / l. ثابت سرعت واکنش 0.5 است. سرعت واکنش اولیه و سرعت واکنش را پس از مدتی، زمانی که غلظت ماده A 0.01 مول در لیتر کاهش می یابد، بیابید.

15. نرخ واکنش 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) چگونه تغییر می کند اگر فشار در سیستم دو برابر شود.

16. در سیستم CO + C1 2 = COC1 2، غلظت از 0.05 به 0.1 مول در لیتر و غلظت کلر - از 0.04 به 0.06 مول در لیتر افزایش یافت. سرعت واکنش رو به جلو چقدر افزایش یافته است؟

17. محاسبه کنید که اگر دمای سیستم از 20 درجه سانتیگراد به 80 درجه سانتیگراد افزایش یابد، با فرض مقدار ضریب دمایی سرعت واکنش، چند برابر افزایش می یابد.

18. با فرض اینکه مقدار ضریب دمایی سرعت واکنش 4 باشد، اگر دمای سیستم از 40 درجه سانتیگراد به 90 درجه سانتیگراد افزایش یابد، چند برابر سرعت واکنش را محاسبه کنید.

پیوند شیمیایی. تشکیل و ساختار مولکول ها

1. چه نوع پیوندهای شیمیایی را می شناسید؟ شکل گیری پیوند یونی با روش پیوند ظرفیتی را مثال بزنید.

2- چه پیوند شیمیایی کووالانسی نامیده می شود؟ ویژگی یک نوع پیوند کووالانسی چیست؟

4. پیوند کووالانسی با چه ویژگی هایی مشخص می شود؟ این را با مثال های خاص نشان دهید.

4. چه نوع پیوند شیمیایی در مولکول های H2; Cl 2 HC1

5. ماهیت پیوندها در مولکول ها چیست؟ NCI 4، CS 2 , CO 2 ? برای هر یک از آنها جهت جابجایی جفت الکترون مشترک را مشخص کنید.

6- چه پیوند شیمیایی یونی نامیده می شود؟ ویژگی پیوند یونی چیست؟

7. چه نوع پیوندی در مولکول های NaCl، N 2، Cl 2 وجود دارد؟

8. تمام راه های ممکن برای همپوشانی اوربیتال s با اوربیتال p را رسم کنید. جهت اتصال را در این مورد مشخص کنید.

9. مکانیسم دهنده-گیرنده پیوند کووالانسی را با استفاده از مثال تشکیل یون فسفونیوم [РН 4]+ توضیح دهید.

10. در مولکول های CO، CO 2، پیوند قطبی است یا غیر قطبی؟ توضیح. پیوند هیدروژنی را شرح دهید.

11. چرا برخی از مولکول هایی که دارای پیوندهای قطبی هستند عموما غیر قطبی هستند؟

12. نوع پیوند کووالانسی یا یونی برای ترکیبات زیر معمول است: Nal, S0 2 , KF? چرا یک پیوند یونی حالت محدود کننده پیوند کووالانسی است؟

14. پیوند فلزی چیست؟ چه تفاوتی با پیوند کووالانسی دارد؟ چه خواصی از فلزات ایجاد می کند؟

14. ماهیت پیوندهای بین اتم ها در مولکول ها چیست؟ KHF 2، H 2 0، HNO ?

15. چگونه می توان قدرت بالای پیوند بین اتم ها در مولکول نیتروژن N 2 و استحکام بسیار کمتر در مولکول فسفر P 4 را توضیح داد؟

16 . پیوند هیدروژنی چیست؟ چرا بر خلاف H2O و HF، تشکیل پیوندهای هیدروژنی برای مولکول های H2S و HC1 معمول نیست؟

17- چه پیوندی یونی نامیده می شود؟ آیا پیوند یونی خاصیت اشباع و جهت دار بودن دارد؟ چرا این مورد محدود کننده پیوند کووالانسی است؟

18. چه نوع پیوندی در مولکول های NaCl، N 2، Cl 2 وجود دارد؟