Хичээл 1.

Сэдэв: Бодисын хэмжээ. мэнгэ

Хими бол бодисын шинжлэх ухаан юм.Та бодисыг хэрхэн хэмждэг вэ? Ямар нэгжид? Бодис бүрдүүлдэг молекулуудад, гэхдээ үүнийг хийхэд маш хэцүү байдаг. Грамм, килограмм, миллиграмм, гэхдээ массыг ингэж хэмждэг. Гэхдээ масштабаар хэмжигддэг масс болон бодисын молекулын тоог нэгтгэвэл яах вэ?

a) H-устөрөгч

A n = 1a.u.m.

1a.u.m = 1.66 * 10 -24 гр

1 г устөрөгч авч, энэ масс дахь устөрөгчийн атомын тоог тооцоолъё (Оюутнуудад үүнийг тооцоолуур ашиглан хийхийг санал болго).

N n \u003d 1г / (1.66 * 10 -24) г \u003d 6.02 * 10 23

б) O-хүчилтөрөгч

A o \u003d 16a.u.m \u003d 16 * 1.67 * 10 -24 гр

N o \u003d 16г / (16 * 1.66 * 10 -24) г \u003d 6.02 * 10 23

в) С-нүүрстөрөгч

A c \u003d 12a.u.m \u003d 12 * 1.67 * 10 -24 гр

N c \u003d 12г / (12 * 1.66 * 10 -24) г \u003d 6.02 * 10 23

Дүгнэлт хийцгээе: хэрвээ бид атомын масстай тэнцүү, гэхдээ граммаар авсан ийм массыг авбал энэ бодисын 6.02 * 10 23 атом үргэлж байх болно.

H 2 O - ус

18г / (18 * 1.66 * 10 -24) г \u003d 6.02 * 10 23 усны молекул гэх мэт.

N a \u003d 6.02 * 10 23 - Авогадрогийн тоо эсвэл тогтмол.

Мэнгэ - 6.02 * 10 23 молекул, атом эсвэл ион агуулсан бодисын хэмжээ, i.e. бүтцийн нэгжүүд.

Молекулын моль, атомын моль, ион моль гэж байдаг.

n нь молийн тоо, (молийн тоог ихэвчлэн nu гэж нэрлэдэг),
N нь атом эсвэл молекулын тоо,
N a = Авогадрогийн тогтмол.

Кмол \u003d 10 3 моль, ммоль \u003d 10 -3 моль.

Мультимедиа суурилуулалт дээр Амедео Авогадрогийн хөргийг үзүүлж, энэ тухай товч ярих юм уу эрдэмтний амьдралын талаар товч илтгэл бэлтгэхийг оюутанд даалга.

Хичээл 2

Сэдэв "Материйн моляр масс"

1 моль бодисын масс хэд вэ? (Оюутнууд ихэнхдээ өөрсдөө дүгнэлт хийж болно.)

Нэг моль бодисын масс нь түүний молекул жинтэй тэнцүү боловч граммаар илэрхийлэгддэг. Нэг моль бодисын массыг молийн масс гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнийг M гэж тэмдэглэнэ.

Томъёо:

M - молийн масс,
n нь мольны тоо,
m нь бодисын масс юм.

Молийн массыг г/моль, кмоль-ийн массыг кг/кмоль, ммоль-ийн массыг мг/моль-ээр хэмждэг.

Хүснэгтийг бөглөнө үү (хүснэгтүүдийг тараасан).

Бодис	Молекулын тоо N=Н а н	Моляр масс М= (PSCE-ийн дагуу тооцоолсон)	Мэнгэний тоо n()=	Бодисын масс m = Mn
			5 моль
H 2 SO 4
	12 ,0 4*10 26

Хичээл 3

Сэдэв: Хийн молийн эзэлхүүн

Асуудлыг шийдье. Хэвийн нөхцөлд 180 г масстай усны эзэлхүүнийг тодорхойлно уу.

Өгөгдсөн:

Тэдгээр. шингэн ба хатуу биетүүдийн эзэлхүүнийг нягтралаар тооцдог.

Гэхдээ хийн эзэлхүүнийг тооцоолохдоо нягтыг мэдэх шаардлагагүй. Яагаад?

Италийн эрдэмтэн Авогадро ижил нөхцөлд (даралт, температур) ижил хэмжээний янз бүрийн хийнүүд ижил тооны молекул агуулдаг болохыг тодорхойлсон - энэ мэдэгдлийг Авогадрогийн хууль гэж нэрлэдэг.

Тэдгээр. Хэрэв тэнцүү нөхцөлд V (H 2) \u003d V (O 2), дараа нь n (H 2) \u003d n (O 2), эсрэгээр, тэнцүү нөхцөлд n (H 2) \u003d n (O 2) байвал ) тэгвэл эдгээр хийн эзэлхүүн ижил байх болно. Мөн нэг моль бодис үргэлж ижил тооны молекул агуулдаг 6.02 * 10 23 .

Бид дүгнэж байна - ижил нөхцөлд моль хийнүүд ижил эзэлхүүнийг эзлэх ёстой.

Хэвийн нөхцөлд (t=0, P=101.3 кПа буюу 760 мм м.у.б) аливаа хийн моль ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Энэ хэмжээг моляр гэж нэрлэдэг.

V м \u003d 22.4 л / моль

1 кмоль нь -22.4 м 3 / кмоль, 1 ммоль нь -22.4 мл / ммоль эзэлдэг.

Жишээ 1(Удирдах зөвлөлд шийдвэрлэсэн):

Жишээ 2(Та оюутнуудаас шийдвэрлэхийг хүсч болно):

Өгөгдсөн:	Шийдэл:
м(H 2) \u003d 20г V(H2)=?

Суралцагчдаас хүснэгтийг бөглөхийг хүс.

Бодис	Молекулын тоо N = n N a	Бодисын масс m = Mn	Мэнгэний тоо n=	Моляр масс М= (PSCE-ээр тодорхойлж болно)	Эзлэхүүн V=V m n

Онолын материалыг "Хийн молийн хэмжээ" хуудаснаас үзнэ үү.

Үндсэн томъёо, ойлголтууд:

Жишээлбэл, Авогадрогийн хуулиас харахад ижил нөхцөлд 1 литр устөрөгч, 1 литр хүчилтөрөгч нь ижил тооны молекул агуулдаг боловч хэмжээ нь ихээхэн ялгаатай байдаг.

Авогадрогийн хуулийн эхний үр дүн:

Хэвийн нөхцөлд (n.s.) аливаа хийн 1 моль эзэлдэг эзэлхүүнийг 22.4 литр гэж нэрлэдэг. хийн молийн хэмжээ(Vm).

V м \u003d V / ν (м 3 / моль)

Ердийн нөхцөл гэж нэрлэгддэг зүйл (n.o.):

• хэвийн температур = 0 ° C буюу 273 К;
• хэвийн даралт = 1 атм буюу 760 ммМУБ буюу 101.3 кПа

Авогадрогийн хуулийн эхний үр дагавраас харахад жишээлбэл, 1 моль устөрөгч (2 г) ба 1 моль хүчилтөрөгч (32 гр) ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг бөгөөд энэ нь n.o үед 22.4 литртэй тэнцүү байна.

V m-ийг мэдсэнээр та ямар ч хэмжигдэхүүн (ν) ба дурын масс (м) хийн эзэлхүүнийг олох боломжтой.

V=V м ν V=V м (м/М)

Ердийн даалгавар 1: N.o.s.-ийн эзлэхүүн хэд вэ. 10 моль хий эзэлдэг үү?

V=V м ν=22.4 10=224 (л/моль)

Ердийн даалгавар 2: N.o.s.-ийн эзлэхүүн хэд вэ. 16 г хүчилтөрөгч авах уу?

V(O 2)=V m ·(m/M) M r (O 2)=32; M(O 2) \u003d 32 г / моль V (O 2) \u003d 22.4 (16/32) \u003d 11.2 л

Авогадрогийн хуулийн хоёр дахь үр дагавар:

Хийн нягтыг (ρ=m/V) n.o-д мэдснээр бид энэ хийн молийн массыг тооцоолж болно. M=22.4 ρ

Нэг хийн нягтыг (D) өөрөөр хэлбэл, ижил нөхцөлд авсан эхний хийн тодорхой эзэлхүүний массыг хоёр дахь хийн ижил эзэлхүүний масстай харьцуулсан харьцаа гэж нэрлэдэг.

Бодлого 3: Устөрөгч ба агаараас нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харьцангуй нягтыг тодорхойл.

D устөрөгч (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (H 2) \u003d 44/2 \u003d 22 D агаар \u003d 44/29 \u003d 1.5

• нэг эзэлхүүн устөрөгч ба нэг эзэлхүүн хлор нь хоёр боть устөрөгчийн хлорид өгдөг: H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl
• хоёр эзэлхүүн устөрөгч ба нэг эзлэхүүн хүчилтөрөгч нь хоёр эзлэхүүн усны уурыг өгдөг: 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Даалгавар 1. 44 г нүүрстөрөгчийн давхар исэлд хэдэн моль, молекул агуулагддаг.

Шийдэл:

M(CO 2) \u003d 12 + 16 2 \u003d 44 г / моль ν \u003d м / M \u003d 44/44 \u003d 1 моль N (CO 2) \u003d ν N A \u003d 1 6.02 \u003d. 10 23

Даалгавар 2. Нэг озоны молекул ба аргон атомын массыг тооцоол.

Шийдэл:

M(O 3) \u003d 16 3 \u003d 48 г м (O 3) \u003d M (O 3) / N A \u003d 48 / (6.02 10 23) \u003d 7.97 10 -23 г M (Ar) \u003d (Ar) \u003d M (Ar) / N A \u003d 40 / (6.02 10 23) \u003d 6.65 10 -23 гр

Даалгавар 3. n.o-ийн эзлэхүүн хэд вэ. 2 моль метаныг эзэлдэг.

Шийдэл:

ν \u003d V / 22,4 V (CH 4) \u003d ν 22,4 \u003d 2 22,4 \u003d 44,8 л

Даалгавар 4. Устөрөгч, метан, агаарын нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн (IV) нягт ба харьцангуй нягтыг тодорхойлно.

Шийдэл:

M r (CO 2 )=12+16·2=44; M(CO 2)=44 г/моль M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4)=16 г/моль M r (H 2)=1 2=2; M(H 2)=2 г/моль М r (агаар)=29; M (агаар) \u003d 29 г / моль ρ \u003d м / V ρ (CO 2) \u003d 44 / 22.4 \u003d 1.96 г / моль D (CH 4) \u003d M (CO 2) / M (CH 4) = 44/16=2.75 D(H 2)=M(CO 2)/M(H 2)=44/2=22 D(агаар)=M(CO 2)/M(агаар)=44/24= 1.52

Даалгавар 5. 2.8 шоо метр метан, 1.12 шоо метр нүүрстөрөгчийн дутуу исэл агуулсан хийн хольцын массыг тодорхойл.

Шийдэл:

M r (CO 2 )=12+16·2=44; M(CO 2)=44 г/моль M r (CH 4)=12+1 4=16; M(CH 4) \u003d 16 г / моль 22.4 шоо метр CH 4 \u003d 16 кг 2.8 шоо метр CH 4 \u003d x м (CH 4) \u003d x \u003d 2.8 16 / 22.4 \u003d CO22d c23d c. \u003d 28 кг 1.12 шоо метр CO 2 \u003d x м (CO 2) \u003d x \u003d 1.12 28 / 22.4 \u003d 1.4 кг м (CH 4) + м (CO 2) \u003d, 24=3.

Даалгавар 6. Шатамхай бус хольцын агууламжтай 112 шоо метр нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг шатаахад шаардагдах хүчилтөрөгч, агаарын хэмжээг 0.50 эзлэхүүний хэмжээгээр тодорхойлно.

Шийдэл:

• хольц дахь цэвэр CO-ийн эзэлхүүнийг тодорхойлно: V (CO) \u003d 112 0.5 \u003d 66 шоо метр
• 66 шоо метр CO-г шатаахад шаардагдах хүчилтөрөгчийн хэмжээг тодорхойлох: 2CO + O 2 \u003d 2CO 2 2 моль + 1 моль 66 м 3 + X м 3 В (CO) \u003d 2 22,4 \u003d 44,8 м 3 В (O 2) \ u003d 22 .4 м 3 66 / 44.8 \u003d X / 22.4 X \u003d 66 22.4 / 44.8 \u003d 33 м 3 буюу 2В (CO) / V (O 2) \u003d V 0 (CO0) / ) V - молийн хэмжээ V 0 - тооцоолсон хэмжээ V 0 (O 2) \u003d V (O 2) (V 0 (CO) / 2V (CO))

Даалгавар 7. Устөрөгч ба хлорын хийнүүдтэй урвалд орсны дараагаар дүүргэсэн савны даралт хэрхэн өөрчлөгдөх вэ? Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хувьд мөн адил уу?

Шийдэл:

• H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl - 1 моль устөрөгч ба 1 моль хлорын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд 2 моль устөрөгчийн хлорид гарна: 1 (моль) + 1 (моль) \u003d 2 (моль), Иймээс үүссэн хийн хольцын эзэлхүүн нь урвалд оролцож буй бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн эзэлхүүний нийлбэр тул даралт өөрчлөгдөхгүй.
• 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O - 2 (моль) + 1 (моль) \u003d 2 (моль) - хийн хольцын 2 эзэлхүүнийг авсан тул сав дахь даралт нэг хагас дахин буурах болно. урвалд орсон бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн 3 хэмжээнээс.

Даалгавар 8. 12 литр аммиак ба дөрвөн валент нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хийн хольц. 18 г масстай.Хий тус бүрийн хольцод хэд байх вэ?

Шийдэл:

V(NH 3)=x l V(CO 2)=y l M(NH 3)=14+1 3=17 г/моль М(CO 2)=12+16 2=44 г/моль м( NH 3) \ u003d x / (22.4 17) г m (CO 2) \u003d y / (22.4 44) г Тэгшитгэлийн систем хольцын эзэлхүүн: x + y \u003d 12 хольцын масс: x / (22.4 ) 17)+y/(22.4 44) =18 Шийдвэрлэсний дараа бид: x=4.62 л y=7.38 л болно

Даалгавар 9. 2 г устөрөгч ба 24 г хүчилтөрөгчийн урвалын үр дүнд хичнээн хэмжээний ус авах вэ.

Шийдэл:

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Урвалын тоо нь тэгшитгэл дэх стехиометрийн коэффициентүүдийн харьцаатай тохирохгүй байгааг урвалын тэгшитгэлээс харж болно. Ийм тохиолдолд тооцооллыг бодис дээр хийдэг бөгөөд энэ нь бага байдаг, өөрөөр хэлбэл энэ бодис нь урвалын явцад хамгийн түрүүнд дуусна. Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нь дутагдалтай байгааг тодорхойлохын тулд урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентийг анхаарч үзэх хэрэгтэй.

Эхлэх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хэмжээ ν(H 2)=4/2=2 (моль) ν(O 2)=48/32=1.5 (моль)

Гэсэн хэдий ч яарах шаардлагагүй. Манай тохиолдолд 1.5 моль хүчилтөрөгчтэй урвалд орохын тулд 3 моль устөрөгч (1.5 2) шаардлагатай бөгөөд бидэнд ердөө 2 моль байна, өөрөөр хэлбэл нэг моль устөрөгчийн хувьд 1 моль устөрөгч хангалттай биш юм. урвалд орох хүчилтөрөгч. Тиймээс бид усны хэмжээг устөрөгчөөр тооцоолно.

ν (H 2 O) \u003d ν (H 2) \u003d 2 моль м (H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 гр

Даалгавар 10. 400 К-ийн температур, 3 атмосферийн даралттай үед хий нь 1 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг. N.o.s.-д энэ хий ямар эзэлхүүнийг эзлэх вэ?

Шийдэл:

Клапейроны тэгшитгэлээс:

P V/T = P n V n /T n V n = (PVT n)/(P n T) V n = (3 1 273)/(1 400) = 2.05 л

Хүчиллэгүүдийн нэрсТөв хүчлийн атомын орос нэрнээс дагавар, төгсгөлийн нэмэлтүүдээр үүсгэгддэг. Хэрэв хүчлийн төв атомын исэлдэлтийн төлөв нь үечилсэн системийн бүлгийн дугаартай тохирч байвал нэр нь элементийн нэрнээс хамгийн энгийн нэр томъёог ашиглан үүсдэг: H 2 SO 4 - хүхрийн хүчил, HMnO 4 - манганы хүчил . Хэрэв хүчил үүсгэгч элементүүд нь исэлдэлтийн хоёр төлөвтэй бол завсрын исэлдэлтийн төлөвийг -ist- дагавараар тэмдэглэнэ: H 2 SO 3 - хүхрийн хүчил, HNO 2 - азотын хүчил. Олон исэлдэлтийн төлөвтэй галоген хүчлүүдийн нэрсийн хувьд янз бүрийн дагаваруудыг ашигладаг: ердийн жишээнүүд - HClO 4 - хлор n th хүчил, HClO 3 - хлор шинэ th хүчил, HClO 2 - хлор ist хүчил, HClO - хлор шинэчлэгч хүчил (аноксидын хүчил HCl-ийг давсны хүчил гэж нэрлэдэг - ихэвчлэн давсны хүчил). Хүчил нь ислийг чийгшүүлдэг усны молекулуудын тоогоор ялгаатай байж болно. Хамгийн олон тооны устөрөгчийн атом агуулсан хүчлүүдийг ортоо хүчил гэж нэрлэдэг: H 4 SiO 4 - ортосилик хүчил, H 3 PO 4 - фосфорын хүчил. 1 эсвэл 2 устөрөгчийн атом агуулсан хүчлүүдийг мета хүчил гэж нэрлэдэг: H 2 SiO 3 - метасилицик хүчил, HPO 3 - метафосфорын хүчил. Хоёр төв атом агуулсан хүчлийг нэрлэдэг ди хүчил: H 2 S 2 O 7 - хүхрийн хүчил, H 4 P 2 O 7 - дифосфорын хүчил.

Нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэрс нь ижил аргаар үүсдэг давсны нэрс, гэхдээ нарийн төвөгтэй катион эсвэл анионыг системчилсэн нэрээр өгдөг, өөрөөр хэлбэл баруунаас зүүн тийш уншдаг: K 3 - калийн гексафтороферрат (III), SO 4 - тетрааммин зэс (II) сульфат.

Оксидын нэрс"оксид" гэсэн үг ба төв ислийн атомын орос нэрийн генийн үсгийг ашиглан үүссэн бөгөөд шаардлагатай бол элементийн исэлдэлтийн зэргийг заана: Al 2 O 3 - хөнгөн цагаан исэл, Fe 2 O 3 - төмрийн исэл. (III).

Үндсэн нэрс"гидроксид" гэсэн үг ба төвийн гидроксидын атомын орос нэрийн төрлийг ашиглан үүссэн бөгөөд шаардлагатай бол элементийн исэлдэлтийн зэргийг заана: Al (OH) 3 - хөнгөн цагаан гидроксид, Fe (OH) 3 - төмрийн (III) гидроксид.

Устөрөгчтэй нэгдлүүдийн нэрсЭдгээр нэгдлүүдийн хүчил-суурь шинж чанараас хамааран үүсдэг. Устөрөгчтэй хийн хүчил үүсгэгч нэгдлүүдийн хувьд нэрсийг ашиглана: H 2 S - сульфан (устөрөгчийн сульфид), H 2 Se - селан (устөрөгчийн селенид), HI - устөрөгчийн иод; Тэдний усан дахь уусмалыг гидросульфид, гидроселен ба гидроиод хүчил гэж нэрлэдэг. Устөрөгчтэй зарим нэгдлүүдийн хувьд тусгай нэрийг ашигладаг: NH 3 - аммиак, N 2 H 4 - гидразин, PH 3 - фосфин. Устөрөгчийн исэлдэлтийн түвшин -1-тэй нэгдлүүдийг гидрид гэж нэрлэдэг: NaH нь натрийн гидрид, CaH 2 нь кальцийн гидрид юм.

Давсны нэрсХүчлийн үлдэгдлийн төв атомын латин нэрнээс угтвар, дагавар нэмсэнээр үүсдэг. Хоёртын (хоёр элемент) давсны нэрийг дагавар ашиглан үүсгэдэг. ID: NaCl - натрийн хлорид, Na 2 S - натрийн сульфид. Хүчилтөрөгч агуулсан хүчлийн үлдэгдлийн төв атом нь хоёр эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй бол исэлдэлтийн хамгийн их төлөвийг дагавараар тэмдэглэнэ. цагт: Na 2 SO 4 - сульф цагт натри, KNO 3 - нитр цагт кали, хамгийн бага исэлдэлтийн төлөв - дагавар - тэр: Na 2 SO 3 - сульф тэр натри, KNO 2 - нитр тэр кали. Галогенийн хүчилтөрөгч агуулсан давсны нэрийн хувьд угтвар, дагаварыг ашигладаг: KClO 4 - эгнээ хлор цагт кали, Mg (ClO 3) 2 - хлор цагт магни, KClO 2 - хлор тэр кали, KClO - гипо хлор тэр кали.

Ковалент ханалтсхолболттүүнийг- s- ба p-элементүүдийн нэгдлүүдэд хосгүй электронууд байдаггүй, өөрөөр хэлбэл атомуудын бүх хосгүй электронууд нь холболтын электрон хосуудыг үүсгэдэг (үл хамаарах зүйл нь NO, NO 2, ClO 2 ба ClO 3).

Ганц электрон хосууд (LEPs) нь атомын тойрог замд хосоороо байрладаг электронууд юм. NEP байгаа нь анион эсвэл молекулуудын электрон хосын донор болох донор-хүлээн авагчийн холбоо үүсгэх чадварыг тодорхойлдог.

Хослогдоогүй электронууд - тойрог замд нэг нэгээр нь агуулагдах атомын электронууд. s- ба p-элементүүдийн хувьд хосгүй электронуудын тоо нь солилцооны механизмаар өгөгдсөн атом бусад атомуудтай хэдэн хос электрон холбоо үүсгэж болохыг тодорхойлдог. Валентын бондын аргын хувьд валентын электрон түвшинд сул орбитал байгаа тохиолдолд хосгүй электронуудын тоог хуваалцаагүй электрон хосоор нэмэгдүүлэх боломжтой гэж үздэг. Ихэнх s- ба p-элементүүдийн нэгдлүүдэд хосгүй электронууд байдаггүй, учир нь атомын бүх хосгүй электронууд нь холбоо үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч хосгүй электронтой молекулууд байдаг, тухайлбал NO, NO 2, тэдгээр нь өндөр урвалд ордог бөгөөд хосгүй электронуудын зардлаар N 2 O 4 төрлийн димер үүсгэх хандлагатай байдаг.

Хэвийн концентраци -мэнгэний тоо юм эквивалент 1 литр уусмалд.

Хэвийн нөхцөл -температур 273К (0 o C), даралт 101.3 кПа (1 атм).

Химийн холбоо үүсэх солилцоо ба донор хүлээн авагч механизм. Атомуудын хооронд ковалент холбоо үүсэх нь хоёр аргаар явагддаг. Хэрэв холболтын электрон хос үүсэх нь холбогдсон хоёр атомын хосгүй электронуудын улмаас үүсдэг бол холболтын электрон хос үүсгэх энэ аргыг солилцооны механизм гэж нэрлэдэг - атомууд электрон солилцдог, үүнээс гадна холболтын электронууд нь холбогдсон атомын аль алинд нь хамаардаг. . Хэрэв холболтын электрон хос нь нэг атомын дан электрон хос ба нөгөө атомын сул орбиталаас болж үүссэн бол ийм холболтын электрон хос үүсэх нь донор-хүлээн авагч механизм юм (Зураг 2-ыг үз). валентын бондын арга).

Урвуу ионы урвалууд -Эдгээр нь эхлэлийн бодис үүсгэх чадвартай бүтээгдэхүүн үүсэх урвалууд юм (хэрэв бид бичсэн тэгшитгэлийг санаж байвал урвуу урвалын талаар бид сул электролит эсвэл муу уусдаг нэгдлүүд үүсэх замаар хоёр чиглэлд явж болно гэж хэлж болно) . Урвуу ионы урвалууд нь ихэвчлэн бүрэн бус хувиргалтаар тодорхойлогддог; Учир нь урвуу ионы урвалын үед молекулууд эсвэл ионууд үүсдэг бөгөөд энэ нь анхны урвалын бүтээгдэхүүний чиглэлд шилжихэд хүргэдэг, өөрөөр хэлбэл урвалыг "сааруулдаг" юм. Урвуу ионы урвалыг ⇄ тэмдгээр, эргэлт буцалтгүй урвалыг → тэмдгээр тодорхойлно. Урвуу ионы урвалын жишээ нь H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, эргэлт буцалтгүй урвалын жишээ нь S 2- + Fe 2+ → FeS юм.

Исэлдүүлэгчид – Редокс урвалын явцад зарим элементийн исэлдэлтийн түвшин буурдаг бодисууд.

Redox хоёрдмол байдал -бодисын үйл ажиллагааны чадвар Redox урвалууд хамтрагчаас хамааран исэлдүүлэгч эсвэл бууруулагч бодис (жишээлбэл, H 2 O 2, NaNO 2).

Редокс урвалууд(OVR) -Эдгээр нь урвалжуудын элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөг химийн урвалууд юм.

Redox боломж -харгалзах хагас урвалыг бүрдүүлдэг исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодисын аль алиных нь исэлдүүлэх чадварыг (хүч чадал) тодорхойлдог утга. Тиймээс Cl 2 /Cl - хосын исэлдүүлэх чадвар нь 1.36 В-тэй тэнцүү бөгөөд молекул хлорыг исэлдүүлэгч, хлоридын ионыг бууруулагч бодисоор тодорхойлдог.

Оксид -Хүчилтөрөгч нь исэлдэлтийн түвшин -2 байдаг хүчилтөрөгчтэй элементүүдийн нэгдлүүд.

Баримтлалын харилцан үйлчлэл- туйлын молекулуудын молекул хоорондын харилцан үйлчлэл.

Осмос -хагас нэвчилттэй (зөвхөн уусгагч нэвчдэг) мембран дээр уусгагч молекулууд уусгагчийн бага концентраци руу шилжих үзэгдэл.

Осмосын даралт -Мембран нь зөвхөн уусгагч молекулыг нэвтрүүлэх чадвартай тул уусмалын физик-химийн шинж чанар. Бага төвлөрсөн уусмалын хажуугийн осмосын даралт нь мембраны хоёр тал дахь уусгагч молекулуудын нэвтрэлтийн хурдыг тэнцүү болгодог. Уусмалын осмосын даралт нь молекулуудын концентраци нь уусмал дахь хэсгүүдийн концентрацитай ижил хийн даралттай тэнцүү байна.

Аррениусын дагуу суурь -электролитийн диссоциацийн явцад гидроксидын ионыг задалдаг бодисууд.

Bronsted-ийн дагуу суурь -устөрөгчийн ионуудыг хавсаргах чадвартай нэгдлүүд (S 2-, HS - гэх мэт молекулууд эсвэл ионууд).

Суурь Льюисийн хэлснээр (Льюисын суурь) – Донор-хүлээн авагчийн холбоо үүсгэх чадвартай, хуваагдаагүй электрон хосуудтай нэгдлүүд (молекулууд эсвэл ионууд). Хамгийн түгээмэл Льюисийн суурь нь хүчтэй донор шинж чанартай усны молекулууд юм.

Химийн хувьд молекулын үнэмлэхүй массын утгыг ашигладаггүй, харин харьцангуй молекулын массын утгыг ашигладаг. Энэ нь молекулын масс нь нүүрстөрөгчийн атомын массын 1/12-ээс хэд дахин их болохыг харуулж байна. Энэ утгыг M r гэж тэмдэглэнэ.

Харьцангуй молекулын жин нь түүнийг бүрдүүлэгч атомуудын харьцангуй атомын массын нийлбэртэй тэнцүү байна. Усны харьцангуй молекул жинг тооцоол.

Усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг гэдгийг та мэднэ. Дараа нь түүний харьцангуй молекул масс нь химийн элемент бүрийн харьцангуй атомын массын бүтээгдэхүүний нийлбэр ба усны молекул дахь атомуудын тоотой тэнцүү байх болно.

Хийн бодисын харьцангуй молекул жинг мэдэхийн тулд тэдгээрийн нягтыг харьцуулж, өөрөөр хэлбэл нэг хийн харьцангуй нягтыг нөгөөгөөс нь тооцоолох боломжтой - D (A / B). В хийн хувьд А хийн харьцангуй нягт нь тэдгээрийн харьцангуй молекул массын харьцаатай тэнцүү байна.

Устөрөгчийн хувьд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харьцангуй нягтыг тооцоол.

Одоо бид устөрөгчийн хувьд нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харьцангуй нягтыг тооцоолно.

D(co.g./устөрөгч.) = M r (co. g.) : M r (устөрөгч.) = 44:2 = 22.

Тиймээс нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь устөрөгчөөс 22 дахин хүнд байдаг.

Авогадрогийн хууль зөвхөн хийн бодисуудад л үйлчилдэг гэдгийг та мэдэж байгаа. Гэхдээ химич нар шингэн эсвэл хатуу бодисын молекулуудын тоо, хэсгүүдийн талаар ойлголттой байх ёстой. Тиймээс бодис дахь молекулын тоог харьцуулахын тулд химичүүд дараахь утгыг нэвтрүүлсэн. молийн масс .

Моляр массыг тэмдэглэв М, энэ нь харьцангуй молекул жинтэй тоон хувьд тэнцүү байна.

Бодисын массыг молийн масстай харьцуулсан харьцааг нэрлэдэг бодисын хэмжээ .

Бодисын хэмжээг тэмдэглэнэ n. Энэ нь бодисын нэг хэсгийн масс ба эзэлхүүний тоон шинж чанар юм. Бодисын хэмжээг мольоор хэмждэг.

"Мэнгэ" гэдэг үг нь "молекул" гэсэн үгнээс гаралтай. Бодисын ижил хэмжээний молекулын тоо ижил байна.

1 моль бодис нь бөөмс (жишээлбэл, молекул) агуулдаг болохыг туршилтаар тогтоосон. Энэ тоог Авогадрогийн тоо гэж нэрлэдэг. Хэрэв та түүнд хэмжих нэгжийг нэмбэл - 1 / моль, энэ нь физик хэмжигдэхүүн байх болно - N A гэж тэмдэглэгдсэн Авогадро тогтмол.

Моляр массыг г/моль-ээр хэмждэг. Моляр массын физик утга нь энэ масс нь 1 моль бодис юм.

Авогадрогийн хуулийн дагуу аливаа хий 1 моль ижил эзэлхүүнийг эзэлнэ. Нэг моль хийн эзэлхүүнийг молийн эзэлхүүн гэж нэрлэх ба V n -ээр тэмдэглэнэ.

Хэвийн нөхцөлд (0 ° C ба хэвийн даралт - 1 атм. Эсвэл 760 мм м.у.б буюу 101.3 кПа) молийн хэмжээ 22.4 л / моль байна.

Дараа нь n.o дахь хийн бодисын хэмжээ. хийн эзэлхүүнийг молийн эзэлхүүний харьцаагаар тооцоолж болно.

ДААЛГАВАР 1. 180 гр усанд ямар хэмжээний бодис тохирох вэ?

ДААЛГАВАР 2. 6 моль хэмжээтэй нүүрстөрөгчийн давхар исэл эзэлдэг n.o.-ийн эзлэхүүнийг тооцоолъё.

Ном зүй

1. Химийн хичээлийн даалгавар, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад "Хими, 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М.: AST: Astrel, 2006. (х. 29-34)
2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги” / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 27-32)
3. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Хими: инорг. хими: сурах бичиг. 8 эсийн хувьд. ерөнхий байгууллага / Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М .: Боловсрол, ХК "Москвагийн сурах бичиг", 2009. (§§ 10, 17)
5. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. засварласан V.A. Володин удирдаж байна. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М .: Аванта +, 2003 он.

1. Дижитал боловсролын нөөцийн нэг цуглуулга ().
2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().
3. Химийн шалгалт (онлайн) ().

Гэрийн даалгавар

1.х.69 №3; х.73 No 1, 2, 4"Хими: 8-р анги" сурах бичгээс (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 Химийн даалгавар, дасгалын цуглуулгаас: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад "Хими, 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2006.

Химийн тооцоололд масс ба эзэлхүүний зэрэгцээ бодисын хэмжээг ихэвчлэн ашигладаг бөгөөд энэ нь тухайн бодист агуулагдах бүтцийн нэгжийн тоотой пропорциональ байдаг. Энэ тохиолдолд тухайн тохиолдол бүрт ямар бүтцийн нэгж (молекул, атом, ион гэх мэт) байгааг зааж өгөх ёстой. Бодисын хэмжигдэхүүнийг хэмжих нэгж нь мэнгэ юм.

Моль гэдэг нь 12С нүүрстөрөгчийн изотопын 12 г-д атом байгаатай тэнцэх хэмжээний молекул, атом, ион, электрон болон бусад бүтцийн нэгж агуулсан бодисын хэмжээг хэлнэ.

1 моль бодис (Авогадрогийн тогтмол) агуулагдах бүтцийн нэгжийн тоог маш нарийвчлалтай тодорхойлдог; практик тооцоонд үүнийг 6.02 1024 моль -1-тэй тэнцүү авна.

Грамаар илэрхийлсэн 1 моль бодисын масс (молийн масс) нь энэ бодисын харьцангуй молекул жинтэй тоон хувьд тэнцүү болохыг харуулахад хялбар байдаг.

Тиймээс чөлөөт хлор C1r-ийн харьцангуй молекул жин (эсвэл товчоор молекул жин) 70.90 байна. Тиймээс молекул хлорын молийн масс 70.90 г / моль байна. Гэсэн хэдий ч хлорын атомын молийн масс нь түүний хагас (45.45 г/моль) байна, учир нь 1 моль Cl хлорын молекул нь 2 моль хлорын атом агуулдаг.

Авогадрогийн хуулийн дагуу ижил температур, ижил даралтанд авсан аливаа хий ижил эзэлхүүнтэй ижил тооны молекулыг агуулна. Өөрөөр хэлбэл аливаа хийн ижил тооны молекулууд ижил нөхцөлд ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Гэхдээ аливаа хий 1 моль ижил тооны молекул агуулдаг. Тиймээс ижил нөхцөлд 1 моль аливаа хий ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Энэ эзэлхүүнийг хийн молийн эзэлхүүн гэж нэрлэдэг бөгөөд хэвийн нөхцөлд (0 ° C, даралт 101, 425 кПа) 22.4 литр байна.

Жишээлбэл, "Агаар дахь нүүрстөрөгчийн давхар ислийн агууламж 0.04% (хэлбэр)" гэсэн үг нь CO 2-ийн хэсэгчилсэн даралт нь агаарын даралттай тэнцүү бөгөөд ижил температурт агаарт агуулагдах нүүрстөрөгчийн давхар исэл. агаарын эзлэхүүний 0.04%-ийг эзэлнэ.

Хяналтын даалгавар

1. 1 г NH 4 ба 1 г N 2-д агуулагдах молекулуудын тоог харьцуул. Ямар тохиолдолд молекулын тоо хэд дахин их байх вэ?

2. Хүхрийн давхар ислийн нэг молекулын массыг граммаар илэрхийл.

4. Хэвийн нөхцөлд 5.00 мл хлорт хэдэн молекул агуулагдах вэ?

4. Хэвийн нөхцөлд 27 10 21 хийн молекул ямар эзэлхүүнийг эзлэх вэ?

5. Нэг NO 2 молекулын массыг граммаар илэрхийлнэ үү -

6. 1 моль O 2 ба 1 моль озийн эзэлхүүний эзлэхүүний харьцаа хэд вэ (нөхцөл ижил байна)?

7. Хүчилтөрөгч, устөрөгч, метаны ижил массыг ижил нөхцөлд авна. Авсан хийн эзэлхүүний харьцааг ол.

8. Хэвийн нөхцөлд 1 моль ус хэдий хэмжээний эзэлхүүн авахыг асуухад 22.4 литр гэсэн хариултыг авсан. Энэ зөв хариулт мөн үү?

9. HCl-ийн нэг молекулын массыг граммаар илэрхийл.

CO 2-ын эзэлхүүн 0.04% (хэвийн нөхцөлд) байвал 1 литр агаарт хэдэн нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекул байх вэ?

10. Хэвийн нөхцөлд 1 м 4 аливаа хийд хэдэн моль агуулагдах вэ?

11. H 2 O- нэг молекулын массыг граммаар илэрхийл.

12. Хэрэв эзэлхүүнтэй бол 1 литр агаарт хэдэн моль хүчилтөрөгч байна

14. Эзэлхүүний хэмжээ 78% (хэвийн нөхцөлд) бол 1 литр агаарт хэдэн моль азот байх вэ?

14. Хүчилтөрөгч, устөрөгч, азотын тэнцүү массыг ижил нөхцөлд авна. Авсан хийн эзэлхүүний харьцааг ол.

15. 1 г NO 2 ба 1 г N 2-т агуулагдах молекулуудын тоог харьцуул. Ямар тохиолдолд молекулын тоо хэд дахин их байх вэ?

16. Хэвийн нөхцөлд 2.00 мл устөрөгчид хэдэн молекул агуулагдах вэ?

17. H 2 O- нэг молекулын массыг граммаар илэрхийл.

18. Хэвийн нөхцөлд 17 10 21 хийн молекул ямар эзэлхүүнийг эзэлдэг вэ?

ХИМИЙН УРАЛЦАХ ХУВЬ

Үзэл баримтлалыг тодорхойлохдоо химийн урвалын хурднэгэн төрлийн ба гетероген урвалыг ялгах шаардлагатай. Хэрэв урвал нь нэгэн төрлийн системд, жишээлбэл, уусмал эсвэл хийн холимогт явагддаг бол энэ нь системийн бүх эзлэхүүнд явагдана. Нэг төрлийн урвалын хурдсистемийн нэгж эзэлхүүн дэх нэгж хугацаанд урвалд орох буюу урвалын үр дүнд үүссэн бодисын хэмжээ гэж нэрлэдэг. Бодисын молийн тоог түүний тархсан эзлэхүүнтэй харьцуулсан харьцаа нь тухайн бодисын молийн концентраци тул нэгэн төрлийн урвалын хурдыг мөн дараах байдлаар тодорхойлж болно. Эхний урвалж эсвэл урвалын бүтээгдэхүүн болох аливаа бодисын нэгж хугацааны концентрацийн өөрчлөлт. Тооцооллын үр дүн нь урвалж эсвэл бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэсэн эсэхээс үл хамааран үргэлж эерэг байхын тулд томъёонд "±" тэмдгийг ашиглана.

Урвалын шинж чанараас хамааран SI системийн шаардлагын дагуу цагийг зөвхөн секундээр илэрхийлээд зогсохгүй минут эсвэл цагаар илэрхийлж болно. Урвалын явцад түүний хурдны утга тогтмол биш боловч тасралтгүй өөрчлөгддөг: эхлэлийн бодисын концентраци буурч байгаа тул буурдаг. Дээрх тооцоонд Δτ = τ 2 – τ 1 тодорхой хугацааны интервал дахь урвалын хурдны дундаж утгыг гаргана. Жинхэнэ (агшин зуурын) хурд нь Δ харьцаатай байх хязгаар гэж тодорхойлогддог FROM/ Δτ Δτ → 0 үед, өөрөөр хэлбэл жинхэнэ хурд нь концентрацийн цаг хугацааны деривативтай тэнцүү байна.

Тэгшитгэл нь нэгдмэл байдлаас ялгаатай стехиометрийн коэффициент агуулсан урвалын хувьд янз бүрийн бодисын хувьд илэрхийлсэн хурдны утга ижил биш байна. Жишээлбэл, A + 4B \u003d D + 2E урвалын хувьд А бодисын хэрэглээ нь нэг моль, В бодис нь гурван моль, Е бодисын ирэлт нь хоёр моль юм. Тийм ч учраас υ (A) = ⅓ υ (B) = υ (D)=½ υ (E) эсвэл υ (E) . = ⅔ υ (AT).

Хэрэв гетероген системийн янз бүрийн үе шатанд байгаа бодисуудын хооронд урвал явагддаг бол энэ нь зөвхөн эдгээр фазуудын хоорондох зааг дээр явагдана. Жишээлбэл, хүчиллэг уусмал ба металлын хэсэг хоорондын харилцан үйлчлэл нь зөвхөн металлын гадаргуу дээр тохиолддог. Гетероген урвалын хурдФаз хоорондын интерфэйсийн нэгжид нэгж хугацаанд урвалд орох буюу урвалын үр дүнд үүссэн бодисын хэмжээг:

.

Химийн урвалын хурд урвалд орох бодисын концентрацаас хамаарах хамаарлыг массын үйл ажиллагааны хуулиар илэрхийлнэ. Тогтмол температурт химийн урвалын хурд нь урвалын тэгшитгэл дэх эдгээр бодисын томьёо дахь коэффициентүүдтэй тэнцүү хүчин чадалтай болж өссөн урвалжуудын молийн концентрацийн бүтээгдэхүүнтэй шууд пропорциональ байна.. Дараа нь хариу үйлдэл үзүүлэхийн тулд

2A + B → бүтээгдэхүүн

харьцаа υ ~ · FROMА 2 FROM B, мөн тэгш байдалд шилжихийн тулд пропорциональ байдлын коэффициентийг нэвтрүүлсэн к, дуудсан урвалын хурдны тогтмол:

υ = к· FROMА 2 FROM B = к[A] 2 [V]

(томьёон дахь молийн концентрацийг үсэг гэж тэмдэглэж болно FROMхаргалзах индекс, мөн дөрвөлжин хаалтанд орсон бодисын томьёо). Урвалын хурдны тогтмолын физик утга нь 1 моль/л-тэй тэнцүү бүх урвалжийн концентраци дахь урвалын хурд юм. Урвалын хурдны тогтмолын хэмжээс нь тэгшитгэлийн баруун талд байгаа хүчин зүйлсийн тооноос хамаардаг ба -1-ээс байж болно; с –1 (л/моль); s –1 (l 2 / моль 2) гэх мэт, өөрөөр хэлбэл ямар ч тохиолдолд тооцоололд урвалын хурдыг моль l –1 с –1-ээр илэрхийлнэ.

Гетероген урвалын хувьд массын үйл ажиллагааны хуулийн тэгшитгэлд зөвхөн хийн фаз эсвэл уусмал дахь бодисын концентрацийг оруулна. Хатуу фаз дахь бодисын концентраци нь тогтмол утга бөгөөд хурдны тогтмолд багтдаг, жишээлбэл, нүүрсний шаталтын процессын хувьд C + O 2 = CO 2 массын үйл ажиллагааны хуулийг бичнэ.

υ = к би const = к·,

хаана к= к би const.

Нэг буюу хэд хэдэн бодис нь хий байдаг системд урвалын хурд нь даралтаас хамаарна. Жишээлбэл, устөрөгч нь иодын ууртай H 2 + I 2 \u003d 2HI харилцан үйлчлэх үед химийн урвалын хурдыг дараахь илэрхийллээр тодорхойлно.

υ = к··.

Хэрэв даралтыг жишээлбэл, 4 дахин нэмэгдүүлбэл системд эзлэх хэмжээ ижил хэмжээгээр буурч, улмаар урвалд орох бодис бүрийн концентраци ижил хэмжээгээр нэмэгдэх болно. Энэ тохиолдолд урвалын хурд 9 дахин нэмэгдэх болно

Урвалын хурдны температурын хамааралВант Хоффын дүрмээр тодорхойлогддог. Температурын 10 градусын өсөлт тутамд урвалын хурд 2-4 дахин нэмэгддэг. Энэ нь температур экспоненциалаар нэмэгдэхийн хэрээр химийн урвалын хурд экспоненциалаар нэмэгддэг гэсэн үг юм. Прогрессийн томъёоны суурь нь урвалын хурдны температурын коэффициентγ нь температур 10 градусаар нэмэгдэхэд өгөгдсөн урвалын хурд хэдэн удаа нэмэгдэж байгааг (эсвэл ижил хурдны тогтмол) харуулж байна. Математикийн хувьд Вант Хоффын дүрмийг дараах томъёогоор илэрхийлнэ.

эсвэл

Эхний үед урвалын хурд нь хаана ба байна т 1 ба эцсийн т 2 температур. Вант Хоффын дүрмийг мөн дараах байдлаар илэрхийлж болно.

; ; ; ,

Энд ба нь температур дахь урвалын хурд ба хурдны тогтмол хэмжээ юм т; температурт ижил утгатай байна т +10n; n"арван градусын" интервалын тоо ( n =(т 2 –т 1)/10) температур өөрчлөгдсөн (бүхэл тоо эсвэл бутархай тоо, эерэг эсвэл сөрөг байж болно).

Хяналтын даалгавар

1. А ба В бодисын концентраци 0.05 ба 0.01 моль/л-тэй тэнцүү байвал урвалын хурд 5 10 -5 моль/(л-мин) байвал урвалын хурдны тогтмол A + B -> AB утгыг ол. ).

2. А бодисын концентрацийг 2 дахин нэмэгдүүлж, В бодисын концентрацийг 2 дахин бууруулахад 2А + В -> А2В урвалын хурд хэдэн удаа өөрчлөгдөх вэ?

4. Бодисын концентрацийг хэдэн удаа нэмэгдүүлэх ёстой вэ, систем дэх B 2 2A 2 (г.) + B 2 (г.) \u003d 2A 2 B (г.), Ингэснээр А бодисын концентраци 4 дахин буурч, шууд урвалын хурд өөрчлөгдөхгүй байна уу?

4. 3A + B-> 2C + D урвал эхэлснээс хойш хэсэг хугацааны дараа бодисын концентраци нь: [A] = 0.04 моль / л; [B] = 0.01 моль/л; [C] \u003d 0.008 моль / л. А ба В бодисын анхны концентраци хэд вэ?

5. CO + C1 2 = COC1 2 системд концентраци 0.04-аас 0.12 моль / л хүртэл, хлорын агууламж 0.02-0.06 моль / л хүртэл нэмэгдэв. Урагшлах урвалын хурд хэр их өссөн бэ?

6. А ба В бодисын хоорондох урвалыг тэгшитгэлээр илэрхийлнэ: A + 2B → C. Анхны концентраци нь: [A] 0 \u003d 0.04 моль / л, [B] o \u003d 0.05 моль / л. Урвалын хурдны тогтмол нь 0.4 байна. А бодисын концентраци 0.01 моль/л-ээр буурахад тодорхой хугацааны дараа урвалын анхны хурд болон урвалын хурдыг ол.

7. Хэрэв даралтыг хоёр дахин нэмэгдүүлбэл битүү саванд явагдах 2СО + О2 = 2СО2 урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

8. Системийн температурыг 20 0С-аас 100 0С хүртэл өсгөхөд урвалын хурдны температурын коэффициентийг 4 гэж тооцвол урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тооцоол.

9. Систем дэх даралтыг 4 дахин ихэсгэхэд 2NO(r.) + 0 2 (г.) → 2N02 (r.) урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ;

10. Системийн эзэлхүүнийг 4 дахин багасгахад 2NO(r.) + 0 2 (g.) → 2N02 (r.) урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

11. NO-ийн концентрацийг 4 дахин нэмэгдүүлбэл 2NO(r.) + 0 2 (г.) → 2N02 (r.) урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ?

12. Температур 40 градусаар нэмэгдвэл урвалын хурд ямар байх вэ?

15.6 дахин нэмэгдсэн үү?

арван дөрөв.. А ба В бодисын концентраци нь 0,07 ба 0,09 моль/л-тэй тэнцүү байвал урвалын хурд 2,7 10 -5 моль/(л-мин) байвал урвалын хурдны тогтмол A + B -> AB утгыг ол.

14. А ба В бодисын хоорондох урвалыг тэгшитгэлээр илэрхийлнэ: A + 2B → C. Анхны концентраци нь: [A] 0 \u003d 0.01 моль/л, [B] o \u003d 0.04 моль/л. Урвалын хурдны тогтмол нь 0.5 байна. А бодисын концентраци 0.01 моль/л-ээр буурахад тодорхой хугацааны дараа урвалын анхны хурд болон урвалын хурдыг ол.

15. Систем дэх даралтыг хоёр дахин нэмэгдүүлбэл 2NO(r.) + 0 2 (г.) → 2N02 (r.) урвалын хурд хэрхэн өөрчлөгдөх вэ;

16. CO + C1 2 = COC1 2 системд концентраци 0.05-аас 0.1 моль / л хүртэл, хлорын агууламж 0.04-0.06 моль / л хүртэл нэмэгдэв. Урагшлах урвалын хурд хэр их өссөн бэ?

17. Системийн температурыг 20°С-аас 80°С хүртэл нэмэгдүүлэхэд урвалын хурдны температурын коэффициентийн утгыг 2 гэж тооцвол урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тооцоол.

18. Системийн температурыг 40°С-аас 90°С хүртэл нэмэгдүүлэхэд урвалын хурдны температурын коэффициентийн утгыг 4 гэж тооцвол урвалын хурд хэд дахин нэмэгдэхийг тооцоол.

ХИМИЙН БОНД. МОЛЕКУЛЫН ҮҮСЭЛ, БҮТЭЦ

1. Химийн ямар төрлийн холбоог та мэдэх вэ? Валентын бондын аргаар ионы холбоо үүсэх жишээг өг.

2. Ямар химийн холбоог ковалент гэж нэрлэдэг вэ? Ковалентын төрлийн бондын онцлог нь юу вэ?

4. Ковалентын холбоо ямар шинж чанартай байдаг вэ? Үүнийг тодорхой жишээгээр харуул.

4. H 2 молекул дахь химийн ямар төрлийн холбоо; Cl 2 HC1?

5. Молекул дахь холбоо ямар шинж чанартай байдаг NCI 4, CS 2 , CO 2 ? Тэдгээрийн хувьд нийтлэг электрон хосын шилжилтийн чиглэлийг зааж өгнө үү.

6. Ямар химийн холбоог ион гэж нэрлэдэг вэ? Ионы бондын онцлог нь юу вэ?

7. NaCl, N 2, Cl 2 молекулуудад ямар төрлийн холбоо байдаг вэ?

8. s-орбиталийг p-орбиталтай давхцуулах бүх боломжит аргуудыг зур; Энэ тохиолдолд холболтын чиглэлийг зааж өгнө үү.

9. Фосфонийн ион [РН 4 ]+ үүсэх жишээн дээр ковалент холбооны донор хүлээн авагч механизмыг тайлбарла.

10. CO, CO 2 молекулуудад бонд нь туйлтай эсвэл туйл биш үү? Тайлбарлах. Устөрөгчийн холбоог тайлбарла.

11. Туйлшралтай зарим молекулууд яагаад туйлшралгүй байдаг вэ?

12. Дараах нэгдлүүдийн хувьд ковалент эсвэл ионы төрлийн холбоо нь ердийн зүйл юм: Nal, S0 2, KF? Ионы холбоо яагаад ковалент бондын хязгаарлагдмал тохиолдол байдаг вэ?

14. Металл холбоо гэж юу вэ? Энэ нь ковалент холбооноос юугаараа ялгаатай вэ? Энэ нь металлын ямар шинж чанарыг үүсгэдэг вэ?

14. Молекул дахь атомуудын хоорондын холбоо ямар шинж чанартай вэ; KHF 2, H 2 0, HNO ?

15. N 2 азотын молекул дахь атомуудын хоорондох холбоо өндөр бат бэх, фосфорын P 4 молекул дахь илүү бага бат бэхийг хэрхэн тайлбарлах вэ?

16 . Устөрөгчийн холбоо гэж юу вэ? Яагаад устөрөгчийн холбоо үүсэх нь H2O ба HF-ээс ялгаатай нь H2S ба HC1 молекулуудын хувьд ердийн зүйл биш юм бэ?

17. Ямар холбоог ион гэж нэрлэдэг вэ? Ионы холбоо нь ханалт ба чиглэлийн шинж чанартай байдаг уу? Энэ нь яагаад ковалент бондын хязгаарлагдмал тохиолдол вэ?

18. NaCl, N 2, Cl 2 молекулуудад ямар төрлийн холбоо байдаг вэ?